山西省吕梁市高级中学2022年高三化学期末试题含解析

山西省吕梁市高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：BA．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣，电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；C．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中﹣2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C错误；D．FeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B．2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H＞0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＜0

D．2O3(g)＝3O2(g)

△H＜0参考答案：D3.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%

D．再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略4.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3参考答案：D略5.把一小块镁、铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（

）A．Mg－2e－===Mg2+

B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略7.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略8.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：A、第七周期是50种元素

B、该原子的质量数是184C、该元素相对原子质量是292

D、该原子核外有114个电子参考答案：D9.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（

）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略10.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）

QR

T

W

A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．

11.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略12.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1参考答案：A略13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D14.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－

D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D15.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部

分结构示意图如右图，下列说法正确的是A．012g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子

B纳米碳管是一种无机化合物C．纳米碳管与石墨互为同位素

D纳米碳管不会与氧气反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行

操作。在该实验装置中的

（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行

、

、

后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是

。参考答案：⑴检验装置气密性

长导管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷过滤、洗涤、干燥

12mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol和1mol。（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。参考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式为C8H12（2分）因为

2.164gA相当于6.392gBr2相当于所以

A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环。又因为

A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本题中写出A、B的其它合理结构及相应的方程式刀可给分。】略18.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略19.(8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？