山西省吕梁市汾阳英雄街中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省吕梁市汾阳英雄街中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（

）

A、有丁达尔现象

B、浑浊不透明

C、不能透过滤纸

D、所得分散系不稳定参考答案：A略2.下列实验操作或叙述正确的是A.因为Ba(NO3)2易溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B.检验某溶液中是否含有SO42?时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C.标准状况下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度为0.91g·cm-3

，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-参考答案：B【分析】根据SO42?、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】A项：Ba(NO3)2为易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；B项：检验SO42?时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；C项：标准状况下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于1mol/L。C项错误；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D项错误。本题选B。3.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为

，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（

）

A．属于高分子化合物

B．链节为－CH2—CH—

C．单体为CH2=CH—COOR

D．n为聚合度参考答案：略略4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2参考答案：D试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故D错误；故选C。5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2参考答案：BA．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×NA/mol=2NA，B正确；C．若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D．3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。6.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略8.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变

B.A的浓度不变C.单位时间消耗molA，同时生成2nmolC

D.容器内气体密度不变参考答案：BA．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B．A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C．单位时间消耗n

molA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；D．反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故选B。点睛：明确平衡状态的特征是解题关键，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。9.100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯参考答案：A10.水解反应是中学化学中较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D11.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略12.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（

）

A．

B.

C.

D．参考答案：A略13.在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6参考答案：A14.下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?参考答案：D【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。答案选D。15.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点参考答案：D【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸

mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

。（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。试回答下列问题：该反应中

是氧化剂，氧化产物是

。若产生标准状况下的Cl22.24L,则被氧化的HCl

mol。参考答案：（12分）（1）

25

。（每空2分）（2）

250mL容量瓶

、

胶头滴管

。（每空2分）（3）

MnO2

，

Cl2

。

0.2

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）49g硫酸的物质的量为

mol，若在水中完全电离可产生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为

_______g．(2)标准状况下,11.2L的某气体质量为17g，则该气体的摩尔质量是

,相对分子质量为

;等物质的量的NH3与H2S质量比为

;1.7g氨气与

molH2O含有的电子数相等。参考答案：略18.（4分）关于离子反应：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合价是

，若反应消耗1molXO3－，转移电子的物质的量为

mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为 。参考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。(2)写出A→D的离子方程式：_______________________________________________________________。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________