山西省吕梁市曲峪中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市曲峪中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B2.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略3.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：答案：AD5.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A6.某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C略7.根据下列实验现象，所得结论正确的是

A

B

C

D

实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略9.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.

c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C11.运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

参考答案：答案：D12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略13.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．14.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．15.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。考点：考查化学实验基本操作的正误判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_

_

_所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·江苏卷）26.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物氯化氢

t（计算结果保留1位小数）。（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：（1）5.8；

3.4（2）设投入反应①③的乙烯物质的量分别为x、y，则：由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。则由反应①③共制得二氯乙烷的物质的量为（x·a%+y·c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为（x·a%+y·c%）·b%。据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反应①③中乙烯的投料比应为。

略18.有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。参考答案：（1）HClO4（2）Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+

a

b

d（3）①90%

②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（1）由ZY-3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2

2SO3。转化率为：（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5molHClO3反应转移1.5mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。19.立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为

，E的结构简式为

．（2）③的反应类型为

，⑤的反应类型为

．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为

，反应2的化学方程式为

，反应3可用的试剂为

．（4）在I的合成路线中，互为同