普通化学原理

本文档相关内容参见视频1、2无机化学课程的总体设计

吉林大学化学学院宋天佑

普通化学原理

元素化学

一普通化学原理教学内容

物质结构

反应原理

两部分热力学和动力学化学平衡四大平衡反应原理物质结构原子结构分子结构晶体结构配位化合物结构四大平衡酸碱解离平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡络合解离平衡

二普通化学原理的教学目的1.为后续课程的教学打基础物理化学结构化学分析化学有机化学2.为无机元素化学教学打基础

讲授元素化学的反应事实时，要用理论贯穿。

便于讲授，也便于学生理解。热力学动力学

反应进行的可能性现实性

需要在二氧化硅进行氯化的体系中加入焦炭，与之共热。SiO2+2Cl2+C——SiCl4+CO2

这是反应的耦合。

从二氧化硅制备四氯化硅SiO2+4HF——SiF4

+2H2O

从二氧化硅制取四氟化硅不需要反应的热力学耦合SiO2SiCl4（g）SiF4（g）/（kJ∙mol－1）

－911－657－1615/（kJ∙mol－1）

－856－617－1573fG⊖mfH⊖m

分析下面的热力学数据，即可以理解上述两个制备反应条件不同的原因

锂和钠反应活性的比较

电对Na+/NaK+/KRb+/RbCs+/Cs

E⊖/V－

2.71－

2.931－

2.98－

3.026IA族元素

（M+/M）的电极电势E

⊖，从Na的－2.71V到Cs的－3.026V依次减小，呈现很强的规律性。

电对Li+/LiNa+/NaK+/KRb+/RbCs+/Cs

E⊖/V－

3.0401

－

2.71－

2.931－

2.98－

3.026

但是锂严重地打破了这一规律M

M+（aq）即过程的热效应越有利，吸热越少，或者说放热越多。

金属的E

⊖（M+/M）越小，说明金属在热力学上越活泼。

整个过程

M

M+（aq）的热效应rHm，等于金属的原子化热

A，第一电离能

I1，离子的水合热

H

之和。M（g）

AH

于是整个过程是可以分解为

M（s）

M+（aq）

rHm

I1

M+（g）M（g）

I1

AHM（s）

M+（aq）

rHmM+（g）Li的原子化热

A

大，第一电离能

I1也大，吸热比

Na多。

关键是

Li+

的水合热

H<<0，水合过程远比Na+

放热多。M（g）

I1

AHM（s）

M+（aq）

rHmM+（g）Li+

的水合热的有利克服了原子化热和第一电离能对

Li的不利，导致总的热效应

rHm对

Li比Na有利。故

E

⊖（Li+/Li）

=－3.0401V

E

⊖（Na+/Na）=－2.71

V

尽管在热力学上

E

⊖（Li+/Li）小于

E

⊖（Na+/Na），但实际反应中由于锂的原子化热大，引起反应的活化能大，致使反应速率慢。

例如锂与水的反应不如钠剧烈。

另外产物LiOH的溶解度较小，覆盖在锂的表面，也导致反应速率变慢。

热力学一章讨论标态下、恒温恒压下、无非体积功的过程或化学反应进行的可能性

化学平衡一章恒温恒压、无非体积功

氧化还原反应一章恒温恒压、有非体积功酸碱平衡沉淀溶解平衡络合解离平衡氧化还原平衡主要讨论与溶液相关的反应

常见离子的分离Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+

几种离子存在于同一溶液中

离子的分离将用到四大平衡Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+HCl（aq）AgClCuSZn2+，Cr3+，Al3+0.3mol·dm－3

盐酸，H2SNH3·H2O，H2O2Ba2+BaCrO4ZnNH3

42+（）ZnNH3

42+，CrO42－（）AlOH3（

）Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+HCl（aq）AgCl涉及沉淀溶解平衡Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+CuSZn2+，Cr3+，Al3+0.3mol·dm－3

盐酸，H2S

涉及酸碱平衡和沉淀溶解平衡Zn2+，Cr3+，Al3+NH3·H2O，H2O2ZnNH3

42+，CrO42－（）AlOH3（

）

涉及沉淀溶解平衡、络合解离平衡和氧化还原平衡。Ba2+BaCrO4ZnNH3

42+（）ZnNH3

42+，CrO42－（）涉及沉淀溶解平衡

研究无机物结构的理论基础原子结构分子结构晶体结构配位化合物结构

可以从结构上分析

SiCl4水解反应进行的机理。

关键是

Si

有

3d

空轨道，当

H2O分子以其具有孤电子对的负电性的O端与中心Si接近时Si可以接受H2O以形成sp3d杂化的五配位中间体sp3杂化sp3d杂化ClClClClSi+H2O

氯化氢分子离去，再由sp3d杂化变成sp3

杂化sp3杂化sp3d杂化－HClOHClClClSiOHOHOHOHSi继续取代+3H2O－3HCl

继续取代生成硅酸OHClClClSisp3杂化ClClClClSi+H2O－HClOHOHOHOHSi继续取代+3H2O－3HClsp3d杂化sp3杂化OHClClClSi

而

NCl3水解的关键是N有孤电子对

当

H2O

分子以其具有电正性的H端与中心N接近时H通过N的孤电子对与

N

成单键相结合形成中间体中间体当Cl―O―H与中间体分离时Cl将Cl―N成键电子对留给NO将H―O成键电子对带走于是取代产物为电中性。

且中心

N

仍具有一孤电子对。

当H2O分子的H与其接近时，仍可以形成中间体。H继续取代Cl，最终得到水解产物NH3。Cl―O―H中

O与Cl共用一对电子成单键，形成水解的另一种产物次氯酸。PX3+3H2O——H3PO3+3HX三卤化磷水解的方式一般为产物是亚磷酸POHHOOHPCl3中心

P原子既有空

d

轨道，可以接受水分子中具有孤对电子的负电性的O端的进攻

又有孤电子对占有的轨道，可以接受具有电正性的H端的进攻

所以

PCl3可以同时发生两种不同机理的水解反应。

当PCl3与H2O分子接近时，水的H端进攻中心具有孤电子对的轨道。

形成sp3d杂化的中间体。sp3

杂化sp3d杂化

同时水的O端进攻中心的空

d轨道

于是

H

通过

P

的孤电子对与P成单键相结合。H―O断裂时其成键电子对留给O。O与P共用2对电子成双键。

当H―Cl与中间体分离时，Cl将

P―Cl成键电子对带走。H将H―O成键电子对留给O。

故第一步取代产物为电中性，且中心P不再具有孤电子对。

第二步只能是水的O

端进攻中心的空d轨道

第三步，―OH取代最后一个ClPCl3水解的产物是POHHOOHCCl4中心

C原子既没有空

d

轨道，以接受水分子中具有孤对电子的负电性的O端的进攻

又没有孤电子对占有的轨道，以接受具有电正性的H端的进攻

所以

CCl4很难发生水解反应。

上述几个例子说明，普通化学原理教学对于元素化学教学十分重要。

物质结构

在后

反应原理在先

多数教材

物质结构

反应原理

三普通化学原理讲授次序

为后续课程的教学打基础

为无机元素化学教学打基础

讲授时应该深入浅出、适可而止

努力的方向是如何在现有的学时、现有的学生知识基础上讲清楚问题

在普通化学原理讲授之前一般有“化学基础知识”章

内容的选择

为反应原理和物质结构做铺垫

分压

平衡常数

分体积

体系与环境的界面气体分子的速率分布与能量分布动力学、活化分子阿仑尼乌斯公式

依数性

电离学说

质量摩尔浓度

依数性、标准态2热力学3动力学和化学平衡4原子结构5分子结构6晶体结构7配位化合物结构8酸碱解离平衡

9沉淀溶解平衡络合解离平衡10氧化还原平衡

吉林大学化学学院2011级教学的内容和次序

在分子结构和共价键理论一章中，只讲有关共价键的理论路易斯理论

价键理论

价层电子对互斥理论

杂化轨道理论

分子轨道理论

价键理论的键、键定义

成键条件中的对称性一致条件

分子轨道理论中的成键三原则中有对称性一致原则

必须先讲授对称性

旋转和对称轴

反映和对称面

反演和对称中心

2热力学3动力学和化学平衡4原子结构5分子结构6晶体结构7配位化合物结构8酸碱解离平衡

9沉淀溶解平衡络合解离平衡10氧化还原平衡

将“晶体结构”独立设章，讲授晶体的基础知识，不与离子键混在一起。离子晶体和离子键

分子晶体和分子间作用力

离子极化学说简介

金属晶体和金属键

原子晶体和混合晶体

晶体结构一章的内容与次序2热力学3动力学和化学平衡4原子结构5分子结构6晶体结构7配位化合物结构8酸碱解离平衡

9沉淀溶解平衡络合解离平衡10氧化还原平衡

将“配位化合物结构”独立设章，不与络合解离平衡混在一起。

介绍配位化合物的稳定性时，要涉及到“软硬酸碱分类”，这是在路易斯酸碱理论基础上进行的分类。

必须借助“化学基础知识”一章，单独设立“酸碱理论的发展”一节

。

而介绍路易斯酸碱理论以往是在酸碱解离平衡一章，尚未讲授。

将络合解离平衡和沉淀溶解平衡放在一起作为第九章。

原因之一是，络合解离平衡和沉淀溶解平衡的篇幅均较小。

原因之二是，配位化合物的生成是沉淀发生溶解的一种途径。

将氧化还原平衡放在四大平衡的最后讲授。

原因是可以将影响电极电势的因素酸碱、沉淀、络合集中讲解。

现将全部内容及讲授顺序列出第一章化学基础知识1.1理想气体的状态方程1.2实际气体的状态方程1.3混合气体的分压定律1.4气体扩散定律1.5气体分子的速率分布和能量分布1.6溶液的饱和蒸气压降低1.7溶液沸点升高和凝固点降低1.8渗透压1.9稀溶液依数性的应用1.10酸碱理论的发展第二章化学热力学初步2.1热力学基本概念2.2热力学第一定律2.3热化学2.4化学反应进行的方向第三章反应速率和化学平衡3.1反应速率概念3.2反应速率理论3.3浓度对反应速率的影响3.4浓度与反应时间的关系3.5温度对反应速率的影响3.6催化剂对反应速率的影响⊖

⊖

3.7平衡常数3.8K和rGm

的关系3.9化学平衡的移动第四章原子结构和元素周期律4.1核外电子运动的特殊性4.2核外电子运动状态的描述4.3核外电子排布和元素周期律4.4元素基本性质的周期性第五章分子结构和共价键理论5.1对称性5.2路易斯理论5.3价键理论5.4价层电子对互斥理论5.5杂化轨道理论5.6分子轨道理论第六章晶体结构基础6.1晶体结构基本概念6.2离子晶体和离子键6.3分子晶体和分子间作用力6.4离子极化学说简介6.5金属晶体和金属键6.6原子晶体和混合晶体第七章配位化合物的结构7.1配位化合物的基本概念7.2配位化合物的异构现象与命名方法7.3配位化合物的稳定性7.4配位化合物的价键理论7.5配位化合物的晶体场理论第八章酸碱解离平衡8.1强电解质的解离8.2弱电解质的解离平衡8.3盐类的水解第九章沉淀溶解平衡和络合解离平衡9.1沉淀溶解平衡9.2沉淀溶解平衡的移动9.3络合解离平衡9.4络合解离平衡的移动第十章氧化还原反应和电化学10.1原电池10.2电池反应的热力学10.3E

与E

⊖

的关系10.4化学电源与电解

2热力学5学时3动力学和化学平衡5学时4原子结构6学时5分子结构和共价键5学时1化学基础知识5学时

实际授课时数6晶体结构5学时7配位化合物结构5学时8酸碱解离平衡3学时

9沉淀溶解平衡3学时

络合解离平衡10氧化还原平衡8学时

普通化学原理教学计50学时

元素化学教学计划约50学时

在《简明无机化学》前言中我曾写道，本教材90学时的基本内容，给主讲教师留下了很大的空间。

进可以在教材的基础上对元素部分的知识框架加以充填和丰富，以满足更高层次数学的需要；

四短学时教学的实践与思考

退可以精简理论部分偏深、偏难的内容，使学时数降到60~70。

现在已经通过2009级和2010级唐敖庆班，完成了70

学时无机化学的教学实践。

从1994级学生开始，高分子专业，应化专业，化工专业的无机化学教学就属于短学时教学。授课时数不足

70

学时。

考研时和90学时的化学专业同样要求，一张考卷。

参与“十一五”期间的教学评估工作，使我有机会了解到校内其他院系以及一些兄弟院校的无机化学教学工作的现状。

令人兴奋的是许多年轻的博士走上了无机化学教学第一线，为我们的教师队伍补充了新鲜血液。

年轻教师在教学和科研两条战线上拼搏，深感使命之神圣的同时，更体会到任务之艰巨，时间之宝贵。

作为有一些教学经验的教师，有责任给年轻人以关心与帮助。

很重要的一点，要帮助他们精选化学原理和元素化学中最重要的知识作为无机化学的授课内容，以避免原理和元素比重失调。

篇幅大的教材内容丰富，但年轻教师选择教学内容较有难度。

如果从头讲起又不分详略，则60几学时用完而元素化学几乎没涉及，就不成其为无机化学了。

下面给出70学时教学的分学时记录，供参考。

这是2010级学生的授课记录。

第一章化学基础知识1.1理想气体的状态方程1.1.1描述气体状态的物理量1.1.2理想气体的基本假定1.1.3气体压力的产生1.1.4理想气体的经验公式1.2混合气体的分压定律1.2.1基本概念1.混合气体与组分气体2.组分气体的摩尔分数3.总体积与分压4.总压与分体积5.体积分数1.2.2分压定律——分压与总压的关系1.2.3分压与组成之间的关系课间

1.3气体扩散定律1.4溶液的饱和蒸气压降低1.4.1饱和蒸气压1.纯溶剂的饱和蒸气压2.溶液的饱和蒸气压3.解释实验现象1.4.2拉乌尔定律1.溶液的浓度2.拉乌尔（Laoult）定律1.5溶液沸点升高和凝固点降低（1）结束1.5.1饱和蒸气压图1.5.2计算公式1.沸点升高公式2凝固点降低公式1.6渗透压1.6.1渗透现象1.6.2渗透压1.6.3渗透压公式1.7依数性的应用1.7.1计算公式的适用范围1.7.2依数性质的应用1.测定相对分子质量2.制作制冷剂1.8酸碱理论的发展1.8.1阿仑尼乌斯理论课间

1.8.2酸碱质子理论1.酸碱质子理论的酸碱定义2.酸碱的共轭关系3.两性物质4.酸碱反应1.8.3酸碱电子理论第二章化学热力学初步2.1基本概念2.1.1体系和环境2.1.2状态和状态函数2.1.3过程和途径（2）结束2.1.4体积功2.1.5热力学能2.2热力学第一定律2.2.1第一定律的表述2.2.2功和热1.功和热的符号规定2.功和热与途径有关2.3热化学2.3.1化学反应的热效应1.恒容反应热QV

2.恒压反应热Qp3.反应热的测量课间4.反应进度与摩尔反应热5.Qp

和QV的关系2.3.2热化学方程式2.3.3盖斯定律2.3.4生成热1.生成热的定义（3）结束

2.标准状态3.标准生成热的应用2.3.5燃烧热2.3.6从键能估算反应热2.4化学反应进行的方向2.4.1过程进行的方式1.p－V线与体积功2.体积功的极限课间

3.可逆途径和自发过程2.4.2化学反应进行的方向2.4.3反应热和温度对反应方向的影响2.4.4熵1.混乱度和微观状态数2.状态函数熵（S）3.热力学第三定律和标准熵（4）结束4.ΔrS

正负的定性判断2.4.5状态函数吉布斯自由能（G）1.自由能判据2.标准生成自由能3.吉布斯—赫姆霍兹方程第三章反应速率与化学平衡3.1反应速率概念3.1.1平均速率课间

3.1.2瞬时速率3.2浓度对反应速率的影响3.2.1速率方程3.2.2反应级数3.2.3速率常数k3.2.4质量作用定律3.3温度对反应速率的影响3.3.1反应进程—势能图3.3.2有效碰撞3.3.3阿仑尼乌斯公式3.4浓度与反应时间的关系3.4.1零级反应（5）结束

3.4.2一级反应3.5平衡常数3.5.1经验平衡常数3.5.2标准平衡常数3.5.3几种重要的化学平衡1.水的解离平衡课间

2.弱酸和弱减的解离平衡3.水解平衡4.沉淀溶解平衡5.络合解离平衡3.5.4平衡转化率3.5.5判断化学反应的方向3.6K

和rGm

的关系3.6.1化学反应等温式（6）结束3.6.2几种热力学数据间的关系3.6.3平衡常数的求法3.7化学平衡的移动3.7.1平衡移动的概念3.7.2浓度对化学平衡的影响3.7.3压力对化学平衡的影响课间（本节课用时35分钟）3.7.4温度对化学平衡的影响第四章原子结构和元素周期律4.1核外电子运动的特殊性4.1.1微观粒子的性质4.1.2薛定谔方程与波函数（7）结束

4.2核外电子运动状态的描述4.2.1四个量子数1.主量子数n2.角量子数l3.磁量子数m4.自旋量子数ms课间

4.2.2与波函数相关的图像1.概率和概率密度概念2.电子云图3.径向分布和角度分布4.径向概率密度分布5.径向概率分布图6.角度分布图4.3核外电子排布和元素周期律4.3.1多电子原子的能级（8）结束1.屏蔽效应2.钻穿效应3.原子轨道近似能级图4.3.2核外电子排布1.排布原则2.核外电子的排布4.3.3元素周期表1.元素的周期课间（本节课用时40分钟）2.元素的区和族4.3.4

科顿（

F.A.Cotton）轨道能级图4.3.5斯雷特（Slater）规则4.4元素基本性质的周期性4.4.1原子半径1.原子半径概念2.原子半径在周期表中的变化规律（9）结束（本节课用时50分钟）4.4.2电离能1.电离能概念2.第一电离能的变化规律3.电离能与价态之间的关系4.4.3电子亲和能1.概念2.第一电子亲和能在周期表中的变化4.4.4电负性第五章化学键与分子结构5.1离子键与离子晶体课间

5.1.1离子键的形成5.1.2离子键的强度1.键能和晶格能2.玻恩－哈伯循环3.影响离子键强度的因素4.离子半径5.1.3离子晶体的特点5.2晶体的空间结构（10）结束

5.2.1对称性1.旋转和对称轴2.反映和对称面3.反演和对称中心5.2.2晶体和点阵5.2.3晶胞课间

5.2.4晶系5.2.5晶体的14种点阵型式5.2.6配位数与r+/r－的关系5.3共价键理论5.3.1路易斯理论5.3.2价键理论1.氢分子中的化学键2.价键理论（11）结束5.3.3价层电子对互斥理论1.理论要点2.多重键的处理课间

3.影响键角的因素5.3.4杂化轨道理论1.理论要点2.用杂化轨道理论解释构型3.杂化理论与价层电子对互斥理论的关系（12）结束

5.3.5分子轨道理论1.分子轨道理论在化学键理论中的位置2.理论要点3.同核双原子分子4.异核双原子分子5.4金属键理论5.4.1金属键的改性共价键理论（13）结束（本次课用时65分钟）5.4.2金属晶体的密堆积结构5.4.3金属键的能带理论1.理论要点2.金属的物理性质5.5分子间作用力5.5.1分子的偶极矩1.永久偶极2.诱导偶极和瞬间偶极5.5.2分子间作用力——范德华力1.取向力2.诱导力课间

3.色散力5.5.3氢键1.氢键的概念2.氢键的特点3.氢键对于化合物性质的影响5.6离子极化学说简介5.6.1对离子特征的描述5.6.2离子极化现象5.6.3影响变形性的因素1.简单离子2.复杂阴离子5.6.4影响极化能力的因素5.6.5离子极化对化学键类型的影响（14）结束5.6.6相互极化5.6.7反极化作用第六章氧化还原反应6.1基本概念6.1.1原电池1.半反应2.盐桥3.电池符号6.1.2电极电势和电动势1.电极电势2.原电池的电动势课间

3.标准氢电极4.其他类型的电极5.标准电极电势表6.电极反应式的书写（15）结束6.2电池反应的热力学6.2.1E

和电池反应的rGm

的关系6.2.2E

和电池反应的K

的关系6.2.3元素电势图1.酸性的强弱2.电对的电极电势3.判断某种氧化态的稳定性课间

6.2.4自由能－氧化数图1.自由能－氧化数图的作法2.判断氧化还原性质3.歧化反应6.2.5水溶液中离子的热力学函数6.3E

与E

的关系6.3.1能斯特方程（16）结束6.3.2能斯特方程的应用1.酸度对电极电势的影响2.沉淀对电极电势的影响3.配位化合物的生成对电极电势的影响课间

6.3.3电势－pH图1.电势－pH图的基本概念2.H2O的电势－pH图3.铬体系的电势－pH图6.4化学电源与电解6.4.1化学电源简介（17）结束6.4.2电解过程简介1.原电池和电解池2.分解电势3.超电势第七章配位化合物7.1配位化合物的异构现象与命名方法7.1.1配位化合物的异构现象1.结构异构课间

2.空间异构7.1.2配位化合物的命名1.命名的基本原则2.配体的命名3.配体的先后顺序4.异构体的命名7.2配位化合物的稳定性7.2.1酸碱的软硬分类7.2.2影响配位单元稳定的因素1.中心与配体的关系2.螯合效应（18）结束3.中心和配体的性质7.3配位化合物的价键理论7.3.1配位单元的构型与中心的杂化方式7.3.2中心杂化轨道的形成1.nsnpnd杂化2.（n－1）dnsnp杂化7.3.3价键理论中的能量问题7.3.4价键理论的实验根据7.4配位化合物的晶体场理论7.4.1d轨道在晶体场中的能量分裂课间

1正八面体场2正四面体场3正方形场7.4.2分裂后d轨道中电子的排布7.4.3过渡金属化合物的颜色1.吸收光谱2.d－d跃迁3.电荷跃迁（19）结束7.4.4晶体场稳定化能1.分裂后的d轨道的能量2.晶体场稳定化能3.水合热的双峰曲线7.4.5Jahn－Teller效应课间第八章卤素8.1卤素单质8.1.1物理性质1.存在状态2.颜色3.卤素单质在水中的溶解度8.1.2化学性质1.卤素与金属的反应2.与H2

的反应3.与H2

以外非金属反应（20）结束4.与水的反应8.1.3单质的制备1.Cl2

的制备2.F2

的制备3.Br2

的制备4.I2

的制备8.2卤化氢和氢卤酸8.2.1物理性质1.沸点和存在状态2.气体密度3.在水中溶解度8.2.2化学性质1.酸性课间

2.还原性3.热稳定性8.2.3卤化氢的制备1.卤化物与高沸点酸反应2.卤素与氢气直接化合3.卤化物水解法8.3卤化物8.3.1金属卤化物1.金属卤化物的生成2.难溶性卤化物3.卤离子形成的配位化合物8.3.2拟卤素和拟卤化物1.氢化物的酸性2.氧化还原性质3.盐的溶解性和配位化合物（21）结束8.3.3互卤化物和多卤化物1.互卤化物2.多卤化物8.4卤素的含氧酸及其盐8.4.1次卤酸1.化学性质2.次卤酸的制备8.4.2亚卤酸及其盐课间

8.4.3卤酸及其盐1．性质2.卤酸及其盐的制取8.4.4高卤酸及其盐1.化学性质2.高卤酸的制备第九章氧族元素9.1氧9.1.1氧气和氧化物1.氧气的制备2.氧气的性质3.氧化物的酸碱性4.氧化物酸碱性的规律（22）结束9.1.2臭氧1.臭氧的分子结构2.臭氧的产生、性质和存在9.1.3过氧化氢1.过氧化氢的分子构型2.过氧化氢的性质课间

3.过氧化氢的制取9.2硫和硫化物9.2.1单质硫9.2.2硫化氢和氢硫酸1.制法2.性质9.2.3硫化物1.轻金属的硫化物2.重金属的硫化物（23）结束

3离子的分离9.3硫的含氧化合物9.3.1S（IV）的含氧化合物1.SO2

的分子结构2.SO2

和H2SO3

的性质3.SO2

和H2SO3

的制法4.焦亚硫酸钠9.3.2S（VI）的含氧化合物1.SO3

的结构2.硫酸的分子结构3.硫酸的性质课间

4.硫酸的衍生物5.硫酸盐6.焦硫酸及其盐9.3.3硫的其他氧化态含氧化合物1.硫代硫酸及其盐（24）结束

2.过二硫酸及其盐3.连二亚硫酸钠9.4硒和碲9.4.1单质9.4.2硒和碲的氢化物9.4.3硒和碲的含氧化合物第十章氮族元素10.1氮和氮的化合物10.1.1单质1.氮气的化学性质2.氮气的制备10.1.2氮的氢化物课间

1.氨2.联氨3.羟氨4.叠氮酸10.1.3氮的含含氧化合物（25）结束1.氮的氧化物2.亚硝酸及其盐课间

3.硝酸及其盐10.2磷和磷的化合物10.2.1单质1.同素异形体2.磷的化学性质3.磷的制取

10.2.2磷的氢化物1.磷化氢2.联膦10.2.3磷的含氧化合物1.氧化物2.次磷酸和亚磷酸（26）结束

3.磷酸10.2.4磷的卤化物和硫化物10.3砷、锑、铋10.3.1单质1.物理性质2.化学性质10.3.2砷、锑、铋的氢化物1.氢化物的制备课间

2.化学性质10.3.3砷、锑、铋的含氧化合物1.酸碱性2.氧化还原性质10.3.4砷、锑、铋的三卤化物10.3.5砷、锑、铋的硫化物1.硫化物的性质2.硫化物的制备（27）结束第十一章碳族和硼族元素11.1碳11.1.1单质1.同素异形体2.碳的还原性11.1.2氧化物1.二氧化碳2.一氧化碳11.1.3碳酸及其盐1.结构2.可溶性碳酸盐课间

3.碳酸盐的生成4.碳酸盐的热分解11.1.4碳的卤化物和硫化物1.四氯化碳2.二硫化碳11.1.5碳化物11.2硅11.2.1单质1.制备2.化学反应11.2.2硅烷1.制备2.化学性质11.2.3硅的卤化物1.水解性2.制备11.2.4硅的含氧化合物1.二氧化硅（28）结束2.硅酸3.硅胶4.硅酸盐11.3硼11.3.1单质1.晶体硼的结构2.生产与制备课间

3.硼的反应11.3.2硼烷1.结构2.乙硼烷的制备3.乙硼烷的性质11.3.3硼的含氧化合物1.三氧化二硼（29）结束

2.硼酸3.硼砂11.3.4三卤化硼1结构2性质11.4锗、锡、铅11.4.1单质1.物理性质2.与酸碱的反应11.4.2锗、锡、铅的含氧化合物1.酸碱性课间

2.氧化还原性质11.4.3卤化物和硫化物1.卤化物2.硫化物11.5铝、镓、铟、铊11.5.1单质1.物理性质2.化学性质11.5.2铝、镓、銦、铊的化合物1.稳定性2.酸碱性3.氧化还原性4.铝盐第十二章IA，IIA族和稀有气体12.1碱金属和碱土金属单质12.1.1制备1.电解法（30）结束

2.化学还原法12.1.2单质的性质1.生成合金2.化学反应12.2碱金属和碱土金属的化合物12.2.1含氧二元化合物12.2.2氢氧化物12.2.3盐类1.难溶盐2.硫化物3.钡资源的转化和利用4.结晶水合盐类的脱水12.2.4对角线规则和次级周期性1.锂的特性2.锂与钠的活性比较3.铍