山西省吕梁市汾西矿务局柳湾矿中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市汾西矿务局柳湾矿中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：A2.下表中物质的分类组合完全正确的是(

)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸Ca(OH)2BaSO4弱电解质HICaCO3醋酸NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇参考答案：D略3.下列化学用语正确的是（

）

A．中子数为8的碳原子：C

B．C1的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：CHO

D．CO的电子式：参考答案：B略4.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硫酸氢钠和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略5.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略6.下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略7.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-参考答案：BA中铜离子有颜色，所以不是无色溶液，故A错误；C中硫酸钡为固体沉淀，钡离子与硫酸根不能共存，故C错误；D中，氢离子与硝酸根可以变成强酸，不能一碳酸根共存，故D错误。0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

（

）A．第三周期第IA族

B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族参考答案：B略9.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2参考答案：C点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。10.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。11.将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。12.3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是(

)A．原子核内有78个中子

B．的质量数为137C．核外电子数为51

D．

、互为同位素参考答案：C略13.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B14.aRm＋与bMn－的核外电子数相同，则a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子。B.常温常压下，1mol氨气中含有10NA个电子。C.标准状况下，22.4L水中含有3NA个原子核。D.0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9NA参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。参考答案：(1)分液漏斗

防止空气中的水和CO2进入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一种

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根据仪器的结构判断；空气中二氧化碳、水能够与过氧化钠反应，干扰装置C中二氧化硫与过氧化钠的反应；（2）根据假设2、假设3进行判断假设1的内容；①假设2生成了硫酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；②亚硫酸钡和硫酸钡都是不溶物，只能证明C中至少含有亚硫酸钠和硫酸钠中的一种；部分溶解的为亚硫酸钡，不溶物为硫酸钡，从而证明C中含有亚硫酸钠和硫酸钠。【详解】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；（2）根据题给假设1、假设3可知假设2应该为：只有Na2SO4；①若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【点睛】本题通过过氧化钠与二氧化硫的反应，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，正确理解题干信息及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______

_个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______

_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____

g·mol-1。参考答案：（1）m/M（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18.某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

（2）a为电源的

极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是

。（3）C试管盛放

溶液。溶液中A电极附近的现象是

。参考答案：略19.现有A、B、C、D四种金属片，①把