山西省吕梁市西卫中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市西卫中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．改变温度一定可控制化学反应的限度,也可控制转化率C.钠块在乙醇液面上四处游动D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸点比水高参考答案：B略2.胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小

B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷

D.可以通过滤纸参考答案：A略3.下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料

B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：A略4.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（

）A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.反应属于分解反应C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D试题分析：A、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。5.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略6.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是A．碘－131的中子数为78

B．碘－131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯－137的放射性是化学性质参考答案：A7.下列说法中不正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。8.下列各项实验操作和方法中，正确的是（

）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏参考答案：C考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；B、根据蒸发浓缩使用的仪器来回答；C、根据分液漏斗和容量瓶使用的注意事项来回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．解答：解：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B、据蒸发浓缩使用的仪器是蒸发皿，可用蒸发皿蒸发浓缩CuSO4溶液，故B错误；C、分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，教材知识的熟练记忆并灵活应用是解题的关键，难度不大．9.在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）参考答案：D根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.3、0.6、0.8、2.4，所以选项D中反应速率最快，答案选D。点睛：明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时需要注意单位的统一。10.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族参考答案：D略11.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：C略12.下列各项中表达正确的是（

）

A．NH3分子的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．乙醇的结构简式C2H6O

D．CH4分子的比例模型参考答案：B略13.下列有关说法正确的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾参考答案：C【分析】A.溶液的体积不等于溶剂的体积；B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。【详解】A.40.0gNaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；C.100mL1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正确；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA参考答案：B【分析】A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价分析；B．根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C．铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正确；C．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2NA个电子转移，故C错误；D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.下列物质中肯定为纯净物的是

A.只由一种分子构成的物质

B.只由一种原子构成的物质

C.只由一种元素组成的物质

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称为_______。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液参考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾气处理，防止污染空气

(4)①Cl－

②HCl

饱和食盐水

③a解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71gCl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？参考答案：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．解答：解（1）密度为1.84g