山西省吕梁市翰林中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市翰林中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A.胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.氢氧化铁胶体带正电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液

D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷参考答案：B【分析】A．分散质粒子的直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体；B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D．胶体能发生丁达尔效应。【详解】A．胶粒的直径在1～100nm之间，选项A正确；B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。2.苹果汁是人们喜爱饮料由于饮料中含Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略3.19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(

)A．居里夫人

B．侯德榜

C．门捷列夫

D．道尔顿

参考答案：C略4.由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A．2:13

B．13:2

C．7:1

D．1:7参考答案：A略5.下列物质中，属于电解质的是（

）A.蔗糖

B.硫酸钡

C.盐酸

D.金属铁参考答案：略6.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略7.2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

参考答案：B略8.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略9.下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快参考答案：B分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答。详解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，A错误；B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，锌被腐蚀而铜被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，C错误；D、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，D错误。答案选B。10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

参考答案：A略11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢参考答案：B【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名是碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B。12.下列商品不能称为“绿色商品”的是A．无铅汽油

B．无磷洗衣粉

C．无氟冰箱

D．无碘食盐参考答案：D略13.下列关于物质的保存不正确的是

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中

B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D14.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金刚石

B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝

D．碳酸钙和氧化铝陶瓷参考答案：C15.下列物质中不与二氧化硅反应的是A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．(18分)

有一套实验装置，如右图所示，可完成高中化学多种实验。装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集。

I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性。已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸。回答问题(1)-(3)

(1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________。(2)装置①中所装试剂是__________，装簧③的作用是__________。(3)指出实验的不足之处______________________________。

II

乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物。其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题(4)-(5)

(4)装置①中所装试剂是__________，装置②中所装试剂是__________。

(5)能证明CO2存在的现象是______________________________。

III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成。已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置。通气体前，装置内的空气已经排完。实验现象如下：

气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色。回答问题(6)．(7)

(6)混合气体一定有____________________，

可能有__________(填化学式)。

(7)如果气体经过装置③后，剩余气体为纯净物，其体积为最初混合气体体积的1/4，则原混合气体中，各气体体积比为________________________________________。参考答案：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，装置①中所装试剂是饱和食盐水，用于除去氯化氢，装置③的作用是对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：饱和食盐水；对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性；（3）因氯气有毒，不能排放到空气中，缺少尾气装置，故答案为：缺少尾气处理装置；Ⅱ．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水，要验证产物，可先通过品红，检验是否生成二氧化硫，然后用高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，（4）由以上分析可知，装置①中所装试剂是品红，用于检验是否生成二氧化硫，装置③中所装试剂是品红，用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为；品红；品红；（5）如③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，故答案为：③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊．Ⅲ．体依次通过①后，体积不变，说明不含NH3，通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色，该沉淀只能为硫酸钡，则应含有氯气和二氧化硫，二者恰好完全反应；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色，说明含有NO，则一定不含氧气，应含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定没有氨气和氧气，故答案为：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下CO2和CO的混合气体17.2g，总体积为11.2L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。

参考答案：0.2mol

0.3mol；略18.参考答案：100g/mol略19.将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量？参考答案：[解析]①标况下,据n=可知

n(Cl2)==0.3molCl2

＋

2