山西省吕梁市离石区信义中学2022年高三化学模拟试题含解析

山西省吕梁市离石区信义中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2参考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。2.（2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．3.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3－>Cl2>I2参考答案：AD略4.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化

参考答案：C5.aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为A、

B、

C、

D、参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O参考答案：A略7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式

C2H4D.质量数为37的氯原子参考答案：BCO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略10.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：A略11.Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4参考答案：C略12.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C13.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略14.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是

AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀参考答案：C解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误；B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误；C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确；D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。15.将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3:__________________________证明______________________。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式:__________________________

参考答案：(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)浓H2SO4

吸收未反应的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为

g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为

。参考答案：略18.(11分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的?1价离子少8个电子。回答下列问题：⑴元素a为

，c为

；⑵由这些元素形成的双原子分子为

；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是

，非直线型的是

(写两种)；[来源学⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

，离子晶体的是

，金属晶体的是

，分子晶体的是

；(每空填一种)⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO