山西省吕梁市孝义第五中学2021年高三化学测试题含解析

山西省吕梁市孝义第五中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略2.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．4.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④参考答案：D略5.以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂

D．C一定是氧气参考答案：AD略6.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol参考答案：BC略7.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略8.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。9.室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是A．a点：pH=14B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：水电离出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(

)A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：D略11.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A12.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略13.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．中子数为20的氯原子：C．F－的结构示意图：

D．NH4Br的电子式：参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程参考答案：B考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．15.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)

下图是某探究小组的同学探究电化学相关知识的实验装置图，请回答有关问题。

1．甲组同学实验时开关S1闭合，开关S2打开。

(1)若X为稀硫酸，A为银电极，A电极上有气泡产生，则B电极可以使用的材料为

(填序号)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段时间后，首先在滤纸条的

(填c或d)处观察到滤纸变红的现象，则该处电极反应式为

。

(2)若X为100mL2mol·L-1的硫酸和未知浓度的硫酸铜的混合溶液，A为铁电极，B为铜电极。一段时间后，测得电子转移数目约为l．806×1023，同时产生标准状况下的气体2240mL，则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度为

。

Ⅱ．乙组同学实验时开关S2闭合，开关S1打开。

(1)若X为100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均为铜电极(质量均为20g)；一段时间后测得A极比B极的质量多6．4g，则A极为

极(填“阴”或“阳”)，此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

(溶液体积不变)；(2)现有含氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，若使用该装置回收单质铜，实验中只在B极看到有气泡，则实验的“最初阶段”A极的电极反应式为

，B极的电极反应式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式

。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）

（3）①2∶5

②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前2

5

0

0反应后1

4

1

1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4

略18.（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19.（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴