山西省吕梁市石口中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省吕梁市石口中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金

B．Cu—Al合金C．Al—Na合金

D．Cu—Na合金参考答案：D试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。考点：考查合金的制备。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2OB.铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD.氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-参考答案：D3.已知：25℃时，。下列说法正确的是A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大C．25℃时，固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF2参考答案：B4.下列不属于农药污染综合治理措施的是

A．研制低毒、低残留农药

B．改进农药使用方法，控制一次使用量

C．禁止在农田中使用农药

D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（

）

A、A的百分含量不再改变

B、各组分的浓度不再改变

C、反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应参考答案：C当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误,选C。6.桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构参考答案：D略7.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的()。A．K、Na、Li

B．C、N、O

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na参考答案：A略8.下列关于原电池的叙述正确的是

A.

构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.

原电池是化学能转变为电能的装置C.

在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.

原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B9.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（

）A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略10.某有机物结构简式为--，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略11.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A解析：本题主要考查同学们对盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行反应热计算的能力。根据盖斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反应热ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故选A。12.下列说法不正确的是

A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO

B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．热的纯碱可用于除油污参考答案：A略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—参考答案：D略14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略15.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金属钠参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯

⑤玻璃棒

⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：（1）

过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）（2）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿（3）

进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A酸式滴定管

B

碱式滴定管

C

25ml量筒

D锥形瓶参考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．（1）写出该反应的离子方程式

．（2）反应开始时反应速率加快的原因是

．（3）反应后期反应速率减慢的原因是

．参考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大；（3）反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．解答：解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案为：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反应开始时反应速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大；（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．18.现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是

（填序号，下同）。（2）能发生成肽反应的是

。（3）能跟溴发生加成反应的是

。（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是

。（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是

。参考答案：19.（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率

（加快、降低、不变）。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率

（加快、降低、不变）。（3