山西省吕梁市田家会中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市田家会中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。2.下列各图所示实验中对溶液颜色变化的描述错误的是（）A．无色→蓝色 B．无色→红色C．紫红色→无色 D．淡黄色→血红色参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；B．二氧化硫为酸性氧化物；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色．【解答】解：A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则溶液由无色变为蓝色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊溶液变红，则紫色变为红色，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则紫色变为无色，故C正确；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则溶液由淡黄色变血红色，故D正确；故选B．3.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部参考答案：C略4.食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是

A、除去热水瓶中的水垢

B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

C、检验自来水中是否含氯离子

D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略5.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1参考答案：B【详解】A.HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。6.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3

参考答案：D试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。7.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈无色C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。8.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳参考答案：A9.下列说法中错误的是A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl=NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C10.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O参考答案：C试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，B错误；C．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，C正确；D．在反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误。11.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。12.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（

）A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖

D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略13.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4

则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3

C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物

D．KCNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化参考答案：B略14.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（

）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．氧气可用浓硫酸干燥；B．碳与氧气反应；C．引入新杂质；D．铁可置换出铜．解答：解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．15.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

(5)丙

不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式．（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为

极（填正或负），写出该电极反应式：

．（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的

极（填正或负），该电池的负极反应式为：

．参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，氢离子在正极得电子产生氢气；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应．【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁片易失电子作负极，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+，故答案为：正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．18.（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

。A