山西省吕梁市王家会中学2021年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市王家会中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④参考答案：B略2.充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

(

)A．4Q

B.5Q

C.8Q

D.16Q参考答案：D略3.下列说法中,不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能,还有一部分转化为糖原,少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足,就会动用体内储备的脂肪等提供热能C.如果摄入淀粉过多,多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖参考答案：D淀粉进入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解为麦芽糖,进入小肠后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖,麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下,进一步水解为葡萄糖,D项错误。4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4其中正确的是A.只有①

B.只有①②

C.只有②③

D.全部参考答案：D略5.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol﹣1参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、CH3COOH为弱酸，电离时吸热；D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．故选B．点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量

B.增加压强

C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C略7.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是()

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH参考答案：C略9.

向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA、等于7

B、大于7

C、小于7

D、无法确定

参考答案：D10.25℃时，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Cl－、AlO2－、Na+、K+

B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－

C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．SO42－、Cl－、Na+、K+参考答案：C略11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C12.

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲

乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1下列说法正确的是A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物参考答案：D0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略14.用惰性电极分别电解下列物质的溶液后，加入括号中的固体或气体，能使其恢复到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)参考答案：CD略15.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为2mol·L－1的K2SO4溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（

）A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C.配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是

（填化学式）．（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

．参考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题．分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色．解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7．实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度．将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失，故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体．18.人体需要的营养素主要有

等六类，统称为六大营养素。天然油脂都是

（填纯净物或者混合物），所以，没有固定的

。参考答案：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水混合物融沸点19.已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：（1）写出有机