山西省吕梁市湫水中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市湫水中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低参考答案：C2.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量一定是

②mg该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ag该氯原子所含质子数是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

参考答案：C3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略4.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（

）

A．图—1：a为电源正极

B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→c

D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜参考答案：B略5.

参考答案：A6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B略7.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D略8.某温度下，VmL不饱和溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案：A9.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol参考答案：D考点：等效平衡．分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a．解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．10.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。对于下列反应：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较

参考答案：B11.下列说法不正确的是A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略12.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D．①③④⑤参考答案：C略13.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略14.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略15.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X中金属阳离子是

（用离子符号表示）．固体Y的用途是

（写一条）．（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：

（3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce3+）=bmol?L﹣1．则a和b的关系是

．（4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是

．①Z不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂Z发生反应③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水④萃取剂Z的密度一定大于水（5）写出步骤V的化学方程式：

．参考答案：（1）Fe3+；作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）a=10﹣18b；（4）①②③；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），SiO2、CeO2不能与盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，得到的固体X是SiO2、CeO2等物质，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固体Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，向其中加入碱液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，进行热分解可以得到CeO2，进一步获取金属单质Ce，（1）SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，根据二氧化硅的应用来回答；（2）双氧水具有氧化性，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，据此回答；（3）根据Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣）来计算；（4）根据萃取剂的选择要求来回答；（5）Ce（OH）3可以被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，据此回答．解答：解：根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），SiO2、CeO2不能与盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，得到的固体X是SiO2、CeO2等物质，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固体Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，向其中加入碱液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，进行热分解可以得到CeO2，进一步获取金属单质Ce，（1）SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，溶液X中金属阳离子是Fe3+，固体Y是二氧化硅，作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等，故答案为：Fe3+；作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；（2）CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；离子反应为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；故答案为：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣），解得c（OH﹣）==，pH=8，所以=10﹣6，即a=10﹣18b，故答案为：a=10﹣18b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，则需要①Z不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂Z发生反应③Ce3+在萃取剂Z中溶解度大于水，故答案为：①②③；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．点评：本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。参考答案：根据题意可知：n(烃)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烃的平均分子组成为C2H4，

(3分)故符合题意的两种烃可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：（1）有机物的分子式。