山西省吕梁市汾阳英雄街中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市汾阳英雄街中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快参考答案：CD略2.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L参考答案：B3.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。4.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。6.高分子化合物的单体是参考答案：D略7.下列说法中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：C略8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略9.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略10.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．12.某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3参考答案：C13.海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华．【解答】解：A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故A正确；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故B错误；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C错误；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故D错误．故选A．14.已知恒容密闭容器中进行的合成氨反应为:N2

+

3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是A.1

mol

N2和3

mol

H2的能量之和与2

mol

NH3具有的能量相等B.增加N2的浓度有利于提高H2的平衡转化率C.达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等D.升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B15.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．如图中括号内的操作步骤均为

；2.写出生成B的方程式为：

．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的

；反应的方程式为：

．参考答案：1.溶解

蒸发

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答．解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离提纯实验方案中加入的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式