山西省吕梁市汾阳县杏花村中学2022年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市汾阳县杏花村中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略2.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：略C3.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（

）

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略4.下列说法正确的是：A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小参考答案：A略5.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略6.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A．7.某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（

）种。A、6

B、4

C、3

D、2参考答案：D略8.已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是

(

)A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：D略9.属于同系物的一组物质是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金刚石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C略10.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（

）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略12.常温下用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g参考答案：C考点：电解原理分析：用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为==0.3mol/L，故C正确；D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．13.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略14.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1参考答案：D略15.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（

）（单位为mol/L）A．MV/[22.4(V+0.1)d]

B．1000VdM/(MV+2240)

C．1000Vd/(MV+2240)

D．Vd/(MV+2240)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式

，该反应不需使用指示剂的原因是

；II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验

序号反应温度

（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是

（填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是

；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

参考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.（17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是__________________．(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________________________________________________________(3)B的分子式为________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：______________________________．①核磁共振氢谱有2个吸收峰

②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为____________、____________．(5)C→D的化学方程式为_____________________