山西省吕梁市柳林县职业中学高一化学测试题含解析

山西省吕梁市柳林县职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在离子Rn-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n参考答案：A略2.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A3.是否是同种原子决定于原子中所含的（

）A、电子数

B、中子数

C、质子数

D、质子数和中子数参考答案：D略4.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D略6.下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多参考答案：D考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．

专题：计算题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N=；D、根据分子数N=nNA来计算．解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目7.关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

参考答案：D8.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2参考答案：D略9.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）

A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略10.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。11.关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B.都能使石蕊试液变红C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们参考答案：C【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2与NaOH反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A说法正确；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故C说法错误；D、工业制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工业上制备硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D说法正确。【点睛】易错点是选项A，学生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3为二元中强酸，与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，但对NO2能否与NaOH反应不清楚，熟记NO2与NaOH发生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同时还应记住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。12.下列有机物中，不属于烃的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。13.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A14.以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅参考答案：略15.下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、

、．

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）

→

→

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）

．参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考点】粗盐提纯．【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡时n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

参考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略19.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。参考答案：(1