山西省吕梁市凤城中学2023年高一化学联考试题含解析

山西省吕梁市凤城中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：B略2.23．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)参考答案：B略3.下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其浓度极大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D．氯元素有毒，禁入口中参考答案：D4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：C5.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是

()A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。6.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．7.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（）溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．.专题：图示题．分析：所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，对照图象应为③；（2）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为①；（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为⑤；（5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液加入过量氨水的反应方程式为：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为④；故选B．点评：本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．8.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D9.下列物质用作制取光导纤维的原料的是（

）A.单质硅 B.二氧化硅 C.硅酸钠 D.镁铝合金参考答案：B【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。10.下列说法中，正确的是（

）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略11.下列装置能够组成原电池的是

（

）参考答案：C12.如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH368.20.8732⑦(CH3)3CCl520.8420

下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是()A.物质①②③⑤互为同系物B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D.一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小参考答案：B①②③⑤都含有1个氯原子，分子组成依次相差1个CH2，互为同系物，故A正确；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于降低，故B错误；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高，故C正确；碳原子数越多一氯代烷的相对密度越小，故D正确；13.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D略14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数为NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NAD.分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4L，质量为28g参考答案：B标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故D错误。15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________（3）—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=__________。参考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol-1

(4)0.15mol·L-1【分析】(1)根据N=nNA结合分子构成计算；

(2)根据离子化合物的构成计算；

(3)根据质量守恒定律计算；

(4)根据溶液的电荷守恒计算。【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2NA个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个H2O分子，因此，本题正确答案是：0.4NA或2.408×1023；

（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，

因此，本题正确答案是：0.6

mol；

(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g·mol-1，

因此，本题正确答案是：106g·mol-1；

(4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，

则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，

c(SO42-)=0.15mol/L，

因此，本题正确答案是：0.15mol·L-1。18.（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）②请补全并配平该反应方程式：___H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4→

K2SO4+

+

CO2↑+

H2O（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。参考答案：(1)①MnSO4或Mn2+

②5；2；3；1；2MnSO4、10、8

(2)Na+、CO32－、SO42－、Cl－

Fe3+

K+【分析】（1）①依据氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低解答；②根据氧化还原反应中电子得失守恒解答；（2）根据实验现象结合离子的性质分析解答。【详解】（1）①草酸与高锰酸钾在酸性环境下发生反应，高锰酸钾做氧化剂被还原，在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，+7价锰降价为+2价锰离子，还原产物为二价锰离子或者硫酸锰；②该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（2）待测液加入KSCN溶液，无明显现象，则溶液中无三价铁离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，加入足量硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入足量盐酸白色沉淀部分溶解说明沉淀为硫酸钡、碳酸钡混合物，则溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子，向加入足量硝酸钡溶液后过滤得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀为氯化银沉淀，则溶液中一定含有氯离子，通过已有事实无法确定是否存在钾离子，所以该溶液中一定含有的离子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的离子是Fe3+；无法确定的离子是K+。【点睛】本题为综合题，考查了氧化还原反应基本知识，离子推断，明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律，熟悉相关离子的性质是解题关键。19.燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为