山西省吕梁市岚县高级职业中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山西省吕梁市岚县高级职业中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某物质X

能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2，则A为硝酸

B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X

为非金属单质或非金属氢化物，则A

不一定能与金属铜反应生成Y参考答案：C若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X

为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。2.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略4.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3

B．6∶3∶2C．3∶1∶1

D．1∶1∶1参考答案：C略5.下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4L

D．1molSO2的体积是22.4L参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．7.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（

）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤参考答案：D试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。9.下列有关反应限度的说法错误的是（

）A.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．D.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度参考答案：B试题分析：A、某条件下可逆反应达到限度之前，若反应正向进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正确；B、可逆反应的限度会随浓度、温度和压强等反应条件的改变而改变，错误；C、一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物在该条件下的转化率最大，正确；D、可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，故炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，正确。10.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱建高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤参考答案：B略11.原子的核电荷数小于18

的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数为2n2-1。下列有关X

的说法中不正确的是A.X

能与某些金属元素形成化合物B.X

能形成化学式为X(OH)3的碱C.X

原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X

可能形成化学式为KXO3

的盐参考答案：B试题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；12.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13.xR2++yH++O2

mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是 （

）A．m=4，R2+是氧化剂

B．2m=y，R3+是氧化剂C．m=4，R3+是氧化产物

D．m=，R3+是还原剂参考答案：C14.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（

）A.铁红——Fe3O4

B.小苏打——Na2SO4

C.石英——SiO2

D.生石灰——Ca(OH)2参考答案：C15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升

B.质量为88gC.分子数为6.02×1023

D.有4mol原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察。反应方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①两试管中气球大小（包含试管)体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_________；②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲下结论的方法是否正确____________(填正确或不正确)请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《________________________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如：

a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；

b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈___