山西省吕梁市吉家塔中学2021年高二化学期末试题含解析

山西省吕梁市吉家塔中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是A.油脂

B.淀粉

C.纤维素

D.蛋白质参考答案：AA.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确；B.淀粉是高分子化合物，B错误；C.纤维素是高分子化合物，C错误；D.蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。2.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）A.

[Co（NH3）5Cl]Cl2

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）3Cl3]

参考答案：D略3.下列物质不能作为食品添加剂的是

A．甲醇

B．食盐

C．柠檬酸

D．苯甲酸钠参考答案：A略4.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍参考答案：B略5.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略6.天然皮革是（

）A.纤维素制品

B.脂肪类物质C.橡胶制品

D.蛋白质制品参考答案：D7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NA

C．常温下，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NAD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA参考答案：D 8.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体

B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4参考答案：C略9.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

(

)A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略10.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷参考答案：A11.下列关于食品添加剂说法不正确的是（）A．食盐是一种咸味调味剂B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂D．加碘食盐中的碘是营养强化剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：从常见添加剂的性质，用途以及对人体是否有害来解答．解答：解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，故A正确；B．用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；C．有些人会对味精过敏可导致口渴、胸痛和呕吐等，所以这类人群不能食用味精，故C错误；D．食盐加碘可以预防碘缺乏症，所以加碘食盐中的碘是营养强化剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．12.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B13.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B14.下列有机物的命名中，正确的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略15.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2B．消耗1mol还原剂．转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D试题分析：A．根据图像，氮气的物质的量随时间的推移逐渐增多，说明氮气是生成物，可写出方程式为3ClO－+2NH4＋＝N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知该反应的氧化剂是ClO－，氮气是氧化产物，A错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．反应后生成H＋，溶液酸性增强，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分)（1）2Cl--2e-==Cl2↑

（1分）

升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓

（1分）

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

（1分）（3）ac（2分）

（4）bc（2分）（5）加热蒸发

（1分）

过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用

(填字母)。A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O

D．NaOH⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是

。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是

、

过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是

。⑶为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，有同学设计了如下两种实验方案：①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是

。②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。则x＝

(用含a、b的代数式表示)。参考答案：⑴B⑵3.7～5.4

蒸发浓缩

冷却结晶

防止CuCl2·xH2O晶体溶解损失⑶①CuCl2·xH2O晶体加热时会发生水解②

略18.（14分）能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。①已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m=109nm），则熔点FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

晶体。④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540则元素X的常见化合价为

，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

（写化学式）参考答案：略19.（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈