物质的量浓度溶液的配制(高三一轮复习课件-作者原创)1

1物质的量浓度2目的仪器选择、操作步骤、误差分析重点难点掌握实验原理、仪器选择、操作步骤、实验注意事项、误差分析。误差分析：体会分析误差的方法3一、实验名称配制100ml0.1mol/LNaCl溶液二、实验目的1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、实验原理CB＝nB/V4思考：需要氯化钠固体多少克？

配制100ml1.0mol/LNaCl溶液计算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)思考：有同学说准确称量5.9g氯化钠固体溶解在100ml水中即可。你认为是否合理？为什么？如何才能正确配制呢？说说你的思路。5配制100ml1.0mol/LNaCl溶液方法：用天平准确称量5.9g氯化钠固体溶解在适量水中稀释最终使得溶液体积为100ml。思考：要准确配制此溶液关键是什么？准确称量5.9g氯化钠固体全部转移到溶液中保证最终溶液体积为100ml计算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)6回忆！具体实验操作步骤如何？各步骤用到哪些器材？各器材起什么作用？7四：实验步骤总结1、计算2、称量3、溶解4、移液选择计算称量溶解冷却移液选择称量仪器及其规格、容量瓶规格计算出溶质的质量或者浓溶液的体积4、移液5、定容6、装瓶洗涤移液振荡定容摇匀装瓶8五、实验用品——器材托盘天平烧杯药匙量筒玻棒滴管容量瓶

Nacl

固体、蒸馏水9附1、容量瓶的规格规格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必须有三个标记：刻度线、体积、温度10附2、容量瓶的使用使用方法选规格查漏液洗涤存放去污后用蒸馏水洗净之用后洗净，瓶塞与瓶口间垫一纸条注意事项①V容量瓶≥V配制②洗净后的容量瓶不能再润洗③只能适用于配制规定温度、规定体积的物质的量浓度溶液，即不能配制过冷过热溶液，不能作试剂瓶盛装试剂，更不能作反应容器使用④搁放容量瓶时，瓶塞与瓶口间应垫一纸条11不正确的操作会引起误差，如何分析误差？CB＝nB/VnB偏大浓度偏大V偏大结果偏小12称量误差分析（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（）m(左物)=m(右码)+m(游)CB＝nB/V13正确：m(左)=m(右)+m(游)m(物）=5g+0.3g错误：

m(左)=m(右)+m(游)5g=m(物)+0.3g（2）药品放在右盘，砝码放在左盘。（1g以下用游码）CB＝nB/V14能引起误差的一些错误操作

因变量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码________②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长

________③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)

________减小减小减小偏小偏小偏小15量取

④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

________⑤量取液态溶质时量筒内有水

________溶解转移洗涤

⑥转移时有溶液溅出

________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

________⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

________⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

________减小减小

减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大16定容

⑩定容时，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

____

____定容时，俯视刻度线

______