山西省吕梁市兴县城镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市兴县城镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有自由移动的Cl-是

A．KClO3溶液

B．KCl溶液

C．液态HClD．NaCl固体参考答案：B2.下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是：A．铝

B．食盐

C．硫酸

D．蔗糖参考答案：略3.下列说法正确的是A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B.天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。4.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1

参考答案：BA、碳酸钙是难溶于水的，书写离子反应方程式时，不能拆写，故A说法正确；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B说法错误；C、H＋的氧化性较弱，把Fe氧化成Fe2＋，离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C说法正确；D、NaHCO3是少量，系数为1，离子反应方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D说法正确。5.1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为：B．S、S之间形成非极性键，S、Cl之间形成极性键C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：C6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为绿色

C．没有改变

D．变棕黄色参考答案：D略7.如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是(

)A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生参考答案：C略8.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体

电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图－2所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

参考答案：D9.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略10.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。11.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略12.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略13.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.闻气体气味

B.点燃酒精灯

C.过滤

D.移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。14.下列化学用语表达错误的是（）

A．S2-结构示意图：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化钠的电子式：参考答案：D15.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分）

除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固体由淡黄色逐渐变为白色

上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）

(3)无影响

(4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。

（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为____