山西省吕梁市交城县第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第1页
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山西省吕梁市交城县第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(

)A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案:

D略2.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%参考答案:B略3.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键、双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A.有机物化学式为

B.分子中所有原子在同一个平面内C.该有机物难溶于水

D.可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案:D略4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl参考答案:A略5.下列反应中,熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

D、2CO(g)=2C(s)+O2(g)参考答案:D略6.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1,充分反应后放出的热量为A.等于92.4kJ

B.等于46.2kJ

C.大于46.2kJ

D.小于46.2kJ参考答案:D略7.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH—)=0.01mol/L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是

(

)A.ACl>BCl>CCl

B.CCl>ACl>BCl

C.CCl>BCl>ACl

D.BCl>ACl>CCl参考答案:B略8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是()A.NaCl B.H2O C.KOH D.CH3Cl参考答案:C【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,据此分析解答.【解答】解:A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;B.水分子中H﹣O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,O﹣H原子之间存在共价键,为离子化合物,故C正确;D.一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误;故选C.9.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中,还可以大量共存的离子是A.OH—

B.CO32—

C.Ag+

D.Mg2+参考答案:D解析:溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物,故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。10.下列有关金属的说法正确的是

)A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强C.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案:C略11.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案:C略12.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数:K=B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大参考答案:B略13.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝C.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深D.钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)

K(g)+NaCl(l)参考答案:C14.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案:D15.根据下列实验事实得出的结论正确的是A.试液白色沉淀沉淀不溶解结论:试液中一定含有SO42-B.气体气体白色沉淀结论:原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟结论:证明原溶液中一定是浓硫酸D.某有色溶液紫色结论:证明原溶液中一定含有Fe3+参考答案:DA中,试液中可能含有Ag+,B中气体可能为H2S,C中原溶液应为浓盐酸。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用物质的量浓度为0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:(1)若甲同学在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如右图,则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。(2)乙学生做了2组平行实验,数据记录如下:

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L-1(小数点后保留四位);乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在C、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:________。

(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________,H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案:18.(10分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题:(1)A的化学名称是__________;(1分)(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________(2分),该反应的类型为__________(1分);(3)D的结构简式为______________________(2分);(4)F的结构简式为______________________(2分);(5)D的同分异构体的结构简式为______________________(

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