山西省吕梁市临县第三中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省吕梁市临县第三中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略2.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．3.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()

A.最高正化合价：Z>XB.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；A．Z可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C．若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正确；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。4.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.参考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是③；只有极性键的是①④；只有离子键的是②；既有离子键，又有非极性键的是⑦；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥。5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C6.下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．7.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略8.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1参考答案：C略9.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.透明度

B.有丁达尔现象C.稳定性

D.分散质的直径在10－9～10－7m之间参考答案：D略10.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt参考答案：C令质子数为x，中子数为x＋40，质子数＋中子数=质量数，解得x=78，根据原子结构表示是左上角为质量数，左下角为质子数，因此原子结构，故C正确。11.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．Fe与S反应生成FeS；C．氮气与氧气生成NO；D．Fe与氯气生成FeCl3．【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．故选B．12.对于工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3,下列说法错误的是

A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

B、升高温度可以增大反应速率

C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：C15.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法及现象是_________

____________，

。(2）B中加入的物质是

，其作用是

。(3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_________________________________________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________，b.________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。参考答案：(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。18.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。①引导大客车上的乘客

（填序号）；a.顺风向高处转移

b.顺风向低处转移

c.逆风向高处转移

d.逆风向低处转移。②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是

（填序号）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。参考答案：（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略19.(8