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文档简介
山西省吕梁市东石羊中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出的是(
)A.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案:D解:A.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出,但加入H+没有气体放出,故A不选;B.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出,但加入H+没有气体放出,故B不选;C.因H+、OH﹣结合生成水,Al3+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故C不选;D.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有碳酸钙沉淀析出,加入H+有二氧化碳气体,故D选;故选D.2.下列各组离子,在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案:DA.S2-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B.HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.NH4Fe(SO4)2
中的铁为+3价,离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D。3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(
)
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒不能通过半透膜参考答案:C略4.洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为:A
B
CA.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应.B.1molA和足量NaOH溶液反应,最多消耗11mollNaOHC.B能和浓溴水反应,1molB最多消耗3molBr2D.C分子中含有手性碳原子参考答案:AD略5.下列各组中互为同位素的是()A.O2和O3 B.H2和D2 C.CH4和C3H8 D.2He和3He参考答案:D考点:同位素及其应用.
分析:质子数相同中子数不同的原子互称同位素,研究对象为原子,同种元素的不同种单质互为同素异形体.解答:解:A.两者均为O元素形成的不同种单质,互为同素异形体,故A错误;B.H2和D2是单质不是原子,不为同位素,故B错误;C.CH4和C3H8是化合物不是原子,不为同位素,故C错误;D.2He和3He都是He元素的不同原子,互为同位素,故D正确.故选D.点评:本题以同位素为载体,考查化学“五同”比较,难度不大,注意把握概念的理解,水和重水是不同水分子,但结构相同,为同一物质.6.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是(
)A.CPPO难溶于水B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C.1molCPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4molNaOHD.1molCPPO与氢气完全反应,需要10molH2参考答案:A略7.X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2参考答案:BA.a、b、c焰色反应均呈黄色,均含Na元素,其水溶液均为碱性,a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠,c为碳酸氢钠,符合转化关系,NaOH中含有离子键又含有共价键,故A正确;B.若X为O2,c为SO3,a为一种固态单质,则a为S,硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,但硫燃烧不能生成三氧化硫,故B错误;C.若b为固态非金属单质,X为气体单质,且b与X所含元素同主族,a为硫化氢,b为S,c为二氧化硫,X为氧气,a、b、c均能与X反应,故C正确;D.若a为固态非金属单质,a与X为同周期元素,常温常压下c为白色固体,a为P,X为氯气,b为三氯化磷,c为五氯化磷,X与a所含元素原子的核电荷数相差2,故D正确,故选B。点睛:本题考查无机物推断,属于猜测验证型题目,需要学生熟练掌握元素化合物知识,熟记中学常见连续反应。难度较大,本题的易错点和难点是D。8.某溶液中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等,现将该溶液分成4份,分别进行如下实验则下列说法不正确的是()①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.A.该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B.根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C.往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl﹣D.根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案:B考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验..专题:物质检验鉴别题.分析:①滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,就一定不会含有SO32﹣,因为SO32﹣具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3﹣不能共存;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有SO42﹣;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有NH4+;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,一定不含NO2﹣,若有NO2﹣,能使酸性KMnO4褪色,而氯离子的存在与否不能判断,因为硫酸根已经存在.解答:解:①滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,就一定不会含有SO32﹣,因为SO32﹣具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3﹣不能共存;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有SO42﹣;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有NH4+;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,一定不含NO2﹣,若有NO2﹣,能使酸性KMnO4褪色,而氯离子的存在与否不能判断,因为硫酸根已经存在,综上所述,肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+;肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣;其它离子不能判定是否存在;A、依据以上分析可知,该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+,故A正确;B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣,故分析错误,故B错误;C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明生成了AgCl沉淀,溶液中含有Cl﹣,故C正确;D、滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,故D正确;故选B.点评:本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查,该题型是现在考试的热点和难点,掌握离子反应是解题的关键.9.室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中:Na+,Mg2+,SO32-,Cl-B.pH=0的溶液:Na+,NO3-,HCO3-,SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液:Na+,K+,SO42-,NO3-参考答案:D略10.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH===2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为amol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为()A.L
B.L
C.L
D.L参考答案:D略11.下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.己烷(己烯):加入溴水,分液
B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶
C.Fe3+(Al3+)):过量的氨水,过滤
D.CO2(CO):点燃
参考答案:B略12.下列离子方程式书写正确的是(
)A.向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB.金属钠投入水中:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O参考答案:答案:A13.在含有、、、的溶液中,加入足量的固体,微热充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()A.B.C.D.参考答案:B14.在一定温度和压强下,2L气体XY2与1L气体Y2化合,生成2L气体化合物,则该化合物的化学式为
(
)
A.X3YB.X3Y2
C.X2Y3D.XY3参考答案:D略15.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是
(
)A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.lL0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个NH+4C.标准状况下,22.4L盆酸含有NA个lHC1分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配
料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
。(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:_____________________________________________________________________。参考答案:(13分)(1)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+(2分)
②在步骤b后,(1分)增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置(1分)(2)4.2×103/w(3分)(3)否(1分)KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华。(2分)(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+。(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.烟气中是NO和的混合物(不含)。(1)根据废气排放标准,烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85,则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况,保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。(3)已知:
①
②含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:____________________。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中时,吸收率最高。
烟气含2000mg,其中。计算:(i)为了达到最高吸收率,烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。(ii)烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
参考答案:(1)0.25(2)1.64(3)不符合
因吸收后烟气总体积减小,含量仍超过(4)(i)
(ii)解析:(1)1L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3g×0.85=0.34g其体积为(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算,可直接利用公式求解。(3)若烟气中的其他成分不被吸收,刚好达到排放标准,但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收,所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。
18.(08山东临沂质检)(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成C1O3-的反应为:6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。
试回答:(1)t2时,Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为
mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是
g。
(2)据分析,生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的,
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