山西省临汾市霍州辛置镇联合学校高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州辛置镇联合学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体

③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．2.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：答案：B解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。3.(1999·上海卷)下列俗称表示同一物质的是(

)A.苏打、小苏打

B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.纯碱、烧碱参考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。

5.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

（

）

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜参考答案：D略6.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(

)A.玻璃

纤维素

青霉素

B.尿素

食盐

聚乙烯C.涤纶

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡胶

磷化铟参考答案：C纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。8.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是（

）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略9.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A

(a+b+c)/Vmol/L

B

2(a+b+c)/3Vmol/L

C

(a+b+2c)/Vmol/L

D

(b+2c)/Vmol/L参考答案：C10.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案：C略11.下列说法正确的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D略12.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-参考答案：D略13.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（

）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀；B．次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式．解答：解：A．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

（

）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为测定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到

现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为cmL（已折算成标准状况），该样品中Na2CO3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____

。（2）本实验选用稀H2SO4而未选用稀盐酸的原因是

。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案

。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2CO3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、

。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法

。参考答案：（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等，53(c—b+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量；（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。试题分析：（1）向烧瓶中滴加水，会把空气排到注射器中，进去空气体积与滴加的水体积应是相等，说明装置的气密性良好，否则气密性不好，溶液的体积等于排除空气的体积，即V(CO2)=c－(b－a)mL，则n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，其质量分数为(c－b＋a)×10－3×106/22.4m×100%=53(c—b+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）产生误差的原因可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体的体积减小，改进方案减少CO2的溶解，需要把水换成饱和碳酸氢钠溶液，或者在水表面加少量油或苯，来减少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，利用反应前后的质量差进行计算，因此还需要的测的数据为反应前转悠药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量；（5）上述方法是测CO2的体积，称量一定量的样品配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，对沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，有沉淀质量计算出碳酸钠的质量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：

；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____molC，由此可知