2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)化学试题

★年湖南省普通高中业水平合格性考试模拟试(一)化学试题(析版)本试卷括选择题和选择题部分，共4页。时60分钟满分100分可能用的相对原子量：H-1C-12O-16一、选题（本题共题，每小3分，共。每小只有一个选符合题意）1.2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章弹主要利用2H3H的聚变反应。HH属于（）1A.同分异构体C.同系物

B.同素异形体D.同位素【答案】D【解析】【详解】A．同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，21

H和

H属于不同原子，故A不符；B同素异形体是指由种元素组成，因排列方式、分子组成等不同，而具有不同性质的单质，2H3H属于不同原子，故B不符；1C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH原子团的有机化合物H21和

H属于不同原子，故C不符；D．同位素具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素H13H属于不同原子，质子数均为1，中子数分别为1和2，故D符合；故选D。2.蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（）-1-

A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。3.下列属于共价化合物的是（）A.KOH【答案】B【解析】【详解】A．KOH

B.HOC.NaClD.NHF.24是通过离子键形成的离子化合物，故A不选；B．HO为共价化合物，分子中仅含共价键，故选；2C．NaCl

是通过离子键形成的离子化合物，故不选；D．NHF是通过离子键形成的离子化合物，故不选；4故选B。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，解题关键：注意离子化合物和共价化合物的区别，注意AD均含有共价键和离子键，但均属于离子化合物。4.下列物质属于盐类的是（）A.NaCO2

3

B.CaOC.Fe(OH)

3

D.HCl【答案】A【解析】【详解】A．NaCO金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选；23-2-

B．CaO属于氧化物，故B不选；C．Fe(OH)于碱，故C不选；3D．HCl属于酸，故D不选；故选A。5.

Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是（）A.27

B.33C.60D.87【答案】B【解析】【详解】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27,质量数是60,中子数质量数-质子数=60-27=33,故选B。6.下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A.干冰－HO2

B.熟石灰—-CaOC.天然气一CH

4

D.胆矶一Al(SO)24

3【答案】C【解析】【详解】．干冰是二氧化碳晶体的俗称,化学式为,其俗名与化学式不相对应,2故A不选B．熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH),其俗名与化学式不相对应,故B不选；2C．天然气是甲烷的俗称,化学式为CH,其俗名与化学式相对应,故C选；4D矶是五水合硫酸铜晶体的俗称,化学式为·5HO,其俗名与化学式不相对42应,故D不选；故选C。【点睛】本题考查化学式的书写及意义熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键,易错点B,注意生石灰、熟石灰Ca(OH)、石灰石CaCO者的区别。237.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯结构简式：CH2

4

-3-

B.NaOH的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.Al(SO)电离方程式：Al(SO)=A13+243243

+SO2-4【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式：CH=CH,故A错误；22.B．NaOH是离子化合物,NaOH的电子式：

,故B错误；C．氯是17号元素,最外层7个电子,易得1个电子形成稳定结构,氯离子的结构示意图：,故C确；D．原方程式不符合质量守恒,Al(SO)电离方程式Al(SO)=2A1243243

+3SO2-4

,故D错误；故选C。8.决定元素化学性质的是（）A.最外层电子数C中子数

B.电子层数D.质量数【答案】A【解析】【分析】元素是质子(即核电荷)同的一类原子的总,决定元素种类的是质子(核电荷数)。元素的性,别是化学性,与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数。【详解】元素的性,特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,故选A。9.某溶液中存在大量的Na+

、CO2-3

、Cl-

该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.H+

B.Ag+

C.Ba2+

D.K+-4-

【答案】D【解析】【详解】A．因H＋、CO2－结合生二氧化碳和水不能大量共存,故A不选；3B．因Ag＋分别与CO2－、Cl－结合生成沉淀,不能大量共存故B不选；3C．因Ba2＋、CO2－结合生成沉淀,不能大量共存故C不选；3D．K+

与Na+

、CO2-、Cl-3

之间均不反应,可能大量存在,故D选；故选D。10.下列关于乙酸的叙述中错误的是（）A.无水乙酸又称为冰醋酸B.乙酸不能与水互溶C.乙酸能与小苏打反应放出气体D.乙酸能发生酯化反应【答案】B【解析】【详解】A．温度低于16.6℃,乙酸就凝结成冰状晶体,水乙酸又称

冰醋酸,故A正确；B．乙酸分子结构中含有羧,是亲水基因,且与水分子间形成氢键,能与水互溶,故B错误；C．依据“强酸制弱酸的原理”乙酸的酸性强于碳酸酸性乙酸能与小苏打反应放出气体,故C正确；D．乙酸分子结构中含有羧,能与醇中羟基之间脱水生成酯和水,乙酸能发生酯化反应,故D正确；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,熟悉乙酸的官能团和性质为解答的关键,难点D,乙酸分子结构中含有羧基,能与醇中羟基之间脱水生成酯和水,能发生酯化反应。11.滤纸的孔径约为10-7

m。下列分散系中的分散质粒子不能透过滤纸的是（）A.NaCl溶液B.浑浊的石灰水-5-

的的C.Fe(OH)体3【答案】B【解析】

D.稀豆浆【详解】A．NaCl溶液,属于溶液,粒子直径小于-9

m,能通过滤纸,故A不选；B浊石灰水,属于悬浊液,而悬浊液是因为里边有颗粒不能透过滤纸,故B选；C．Fe(OH)体属于胶体分散系,粒子直径小于-73

m,能通过滤纸,故C不选；D．稀豆浆属于胶体分散系,粒子直径小于10m,能通过滤纸,故D不选；故选B。【点睛】溶液中粒子直径小于10-9

m,能通过滤纸；乳浊液,是因为两种不同相的溶剂如油包水或者水包油,因为分子间作用力而形成微胶团微胶团本身也是非常小的（几个小分子的水平）,可以透过滤纸；胶体粒子直径在10-9m~10-7m之间,可以透过滤纸；而悬浊液是因为里边有颗粒,直径可以大于-7

m,化学实验可以通过过滤分离。12.下列物质在常温下能与铜发生化学反应的是（）A.稀HSO2

4

B.浓盐酸C.NaOH溶液

D.稀HNO

3【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序和酸的性质判断在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能和盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性能与铜反应。【详解】．在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面不能和稀硫酸等非氧化性酸反应,故A不选；B．在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能和盐酸等非氧化性酸反应,故B不选；C．铜属于金属,一般和碱不反应,铜不能与NaOH液反应,故C不选；D．稀HNO有强氧化性,能与铜反应,故D选；3故选D。-6-

【点睛】本题考查了铜和酸反应的规律注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点,理解不活泼金属的还原性和强氧化性酸的氧化性。13.下列属于天然高分子化合物的是（）A.葡萄糖C.麦芽糖

B.塑料D.淀粉【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖,是单糖,不属于天然高分子化合物故A不选；B．塑料是人合成的高分子化合物,不属于天然高分子化合物,故B不选；C．麦芽糖是二糖,不属于天然高分子化合物,C不选；D．淀粉是植物光合作用产生的高分子化合物属于天然高分子化合物,故D选；故选D。14.能证明溶液中含有Fe3+

的试剂是（）A.氯水

B.KSCN溶液C.稀HSO2

4

D.品红溶液【答案】B【解析】【详解铁离子的检验方法是溶液中加入溶液,观察现象,若溶液变红色说明溶液中存在Fe3＋,若没有变成红色,证明溶液中没有铁离子。故选B。15.下列气体中不能用排水法收集的是（）A.H2

B.O

2

C.COD.NH

3【答案】D【解析】【详解】A．氢气难溶于水,可以用排水法收集故A不选；B．氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B不选；C．CO难溶于水,可以用排水法收集,故C不选；D．氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故D；故选D。-7-

【点睛】掌握气体的性质是解答的关键注意了解气体的收集方法：．排水法适用于不易溶于水的气体例如氢气,氧气2向上排空气法,适用于比空气密度大溶于水的气体,例如二氧化碳,氯气；．向下排空气法,适用于比空气密度小溶于水的气体,例如氨气。16.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：+Cl42（）

CHCl+HCl该反应属于3A.加成反应C.酯化反应

B.取代反应D.水解反应【答案】B【解析】【详解】甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取,成一氯甲烷和氯化氢,CH+Cl4

2

CHCl+HCl,于取代反应,故3选B。17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NHHCO入过量的NaOH：HCO-433

+OH-

=HO+CO2-23B.MgCO足量盐酸反应：CO233

+2H+

=CO↑+HO22C.Fe(OH)体与稀硫酸反应：OH-3

+H+

=HO2D.铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-

+2HO=2AlO-22

+3H↑2【答案】D【解析】【详解AHCO入过量的NaOHNH+HCO－+2OH－=NH↑+2HO+CO4343323

,故A错误；B．MgCO解度不大,写化学式,足量盐酸反应：MgCO+2H+333

=CO↑+HO+Mg2＋,22故B错误；C．Fe(OH)溶,写化学式,Fe(OH)固体与稀硫酸反应：Fe(OH)+333

=3HO+Fe3＋,故2C错误；D．铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：-

+2HO=2AlO-22

+3H↑,故D2正确；故选D。-8-

18.钢铁在弱酸性介质中易发生析氢腐蚀（如图铁析氢腐蚀过程中,下列说法正确的是（）A.铁作正极B.电能转化为化学能C.电子向碳处转移D.正极电极反应式为Fe-2e-

=Fe2+【答案】C【解析】【分析】强酸性条件下,钢铁中C和酸构成原电池,Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应。【详解】A．Fe易失电子发生氧化反应而作负极故A错误；B．化学能转化为电能,故B错误；C．电子由负极出发经外电路向正极转移,即电子向碳处转移,故C正确；D．正极反应式

2H＋+2e－=H↑,负极电极反应式为-=Fe2+,故D错误；2故选C。【点睛】本题考查钢铁的析氢腐蚀,明确析氢腐蚀及吸氧腐蚀区别是解本题关键,知道钢铁发生析氢腐蚀及吸氧腐蚀的条件,会正确书写各个电极上电极反应式,易错点C,注意电子不经过内电路转移。二、填题（本题共小题空2分,共36）19.FeCl中学化学常用试剂。请根据题意填空：2往FeCl液中加入KSCN溶液,溶液___（填“变”或“不变”)色,再往其中通入2氯气,溶液呈_（填“红”或“蓝”)色去FeCl液中少量的FeCl（通）23入的试剂为___（填“Fe”或“Cl”)。2-9-

【答案】(1).不变(2).红(3).Fe【解析】【详解】往溶液中加KSCN液,FeCl+2KSCN=Fe(SCN)（无色）+2KCl,溶222液不变色,再往其中通入氯气,2FeCl+Cl=2FeCl+3KSCN=Fe(2233SCN)（血红色）+3KCl,溶液呈红色。除去FeCl液中少量的FeCl,可加入,铁323与氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe＋。故答案为：不变；红；Fe。20.请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：（1）把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现__（填“脱水性”或“氧化性”)；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2HSO（浓）CO↑+2SO↑+2H在该反应24222中,浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。【答案】(1).脱水性(2).吸水性(3).强氧化性【解析】【详解）脱水性：浓硫酸可以将有机物中的氢和氮元素按水的组成比脱去,夺取其中水,使可是有机物炭化,变,故浓硫酸滴在白纸上白纸变,浓硫酸表现脱水性；故答案为：脱水性；（2）浓硫酸具有吸水,能吸收空气中的水蒸气,所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出吸水性；故答案为：吸水性；（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2HSO（浓）CO↑+2SO↑+2H在该反应24222中,浓硫酸中硫由+6价降为+4价,浓硫酸表现出强氧化性。故答案为：强氧化性。21.迄今为止,煤不但是人类使用的主要能源,是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。-10-

（1苯在一定条件与反应生成,该反应类型为_（填“取代”2或“加成”）反应；（2）如图流程中原子利用率为100%的反应是__(填字母A.①③B.②④（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“

”或“”)。【答案】(1).取代(2).B(3).【解析】【分析】煤干馏可以获得苯,苯烷基化后得到乙苯,苯脱氢生成苯乙烯,聚合后得到聚苯乙烯。【详解）苯在一定条件Cl应可生成2

和HCl,苯环上的氢原子被氯原子所取代,该反应类型为取代（填“取代”或“加成”）反应；故答案为：取代；（2）原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生,所有的原子均被利用,如化合反应,加聚反应等,如图流程中原子利用率为的反应是②苯烷基化后得到乙苯,④苯乙烯,聚合后和到聚苯乙烯。故答案为：B；（3）苯化学性质稳,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

(填“”或“”)。故答案为：。22.下表是元素周期表的一部分,每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：-11-

（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号（2）最稳定的元素为___（填元素符号（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO液反应的离子方程式为__。3【答案】(1).Na(2).Ne(3).>(4).C1

+Ag+

=AgCl↓【解析】【分析】根据周期表中的位置各元素为①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。【详解）周期表中同主族从上到下,同周期从右到左,金属性增强表中金属性最强的元素为Na（填元素符号故答案为：；（2）稀有气体最外层已经达到稳定结,最稳定的元素为（填元素符号答案为：Ne；（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小,③、⑦的原子半径大小关系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦故答案为：>；（4）④和⑦两种元素组成的化合物MgClAgNO液反应生成氯化银和硝酸镁,23离子方程式为C1-

+Ag+

=AgCl↓。故答案为：C1-

+Ag+

=AgCl↓。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律,把握元素的位置分析元素为解答的关键,注重基础知识的考查,易错点（）MgCl与AgNO、Mg(NO)是强电解质离子方2332程式中应拆成离子,氯化银在水中难溶,保留化学式。23.某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)流程如图：3（1）“酸溶”时,增大盐酸的浓度反应速率将__（填“增大”或“减小”)。-12-

（2）气体X是___（填“H”或“CO”22（3）一定条件下,将3molH于lL密容器中合成NH,10min后测得H223

2为l.2mol,则用H示该反应的速率为___mol•L2

•min-1

。（4氢氧化铝是___(从性质上分类氢氧化物它与盐酸反应的化学方程式为___。【答案】(1).增大(2).H

2

(3).0.18(4).

两性(5).Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332【解析】【分析】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。【详解）增大反应物浓可以加快反应速率,“酸溶”增大盐酸的浓度反应速率将增大（填“增大”或“减小”)。故答案为：增大；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气气体X是H填“H”或“CO”答案222为：H；2（3）氢气的反应速率V（H）=2

n==0.18mol•L-1t10min

•min-1

。故答案为：0.18；（4）氢氧化铝是两性(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。故答案为：两性；332Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。332三、实题（本题共小题，每空分，共10分）24.NHCl中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答32