2020年河南省郑州市高考化学三模试卷

442020年河南省郑州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的B.C.

侯德榜制碱法主要目的是制取氢氧化钠我国古代四大发明中有两项与化学反应密切相关埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.

国产大飞机使的碳纤维是一种新型有机高分子材料

药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的B.C.D.

mol阿司匹林最多可消耗水杨酸分子中所有原子可能共面水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应mol阿司匹林最多可消耗molNaOH

设

A

为阿伏加德罗常数值。关于常温的溶液，下列说法正确的是

每升溶液中的数目为

AB.

4

4

C.

加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.

加入

固体，溶液酸性增强

位于不同主族的短周期元素XYZ的子序数依次增大，这4种素原子的最外层电子数之和为21X与Y组的化合物可作为耐火材料Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的B.C.D.

常温下的单质为固态XZ形成的化合为共价化合物YZ的简单离子有相同的电子层结构WX、的化物的沸点依次升高

44

天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是

石油醚

B.

丙酮

C.

乙醇

D.

乙醚

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化以NaCl溶模拟海水用惰性电极如图装置处理有机废水以的溶液为例。列说法错误的

3

负极反应为

3

B.C.D.

隔膜阳离子交换膜，隔膜阴离子交换膜当电路中转移电时，模拟海水理论上除盐电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

室温下，·

溶中逐渐滴加·

溶液，混合溶液的pH变如图所温和体积变化忽略不。下列结论错误的B.

HX为元弱酸YOH为元强碱M点对应溶液中水的电离程度大于点溶液中水的电离程度C.

N点对应溶液中粒子浓度

D.

室温时的YX溶中水电离出

·二、实验题（本大题共1小题，11.0分

一种制备二草酸合铜酸钾晶)]·的实验步骤如下：4步骤Ⅰ称于烧杯中加水溶解拌下加入溶液到液变黑，再煮沸使淀颗粒长大，过滤、洗涤得CuO

步骤Ⅱ称加水解，加入无K

，水浴加温不超过，成与

的混合溶液；步骤Ⅲ将骤Ⅰ制得的CuO连同滤纸一起放与

的混合溶液中，水浴加热、搅拌、趁热过滤、浓缩结晶、干燥

]。回答下列问题：步Ⅲ，生的学方程式为。采热重分析法可测定)中数值。称取一定质量·于管中，当加热时·中全部结晶水刚好失去，此时固体质量减％则取整。三、简答题（本大题共4小题，47.0分9.

硼镁泥是一种工业废料主要成占还有CaO等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提的流程如下：

⋅根据题意回答下列问题：实中需的酸800mL，若的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A.10mL加的NaClO可与

反应：

，还有一离子也会被NaClO氧，该反应的离子方程式______。滤的主要成分中除含

、外有。在除钙”前，需检验滤波

是否被除尽，简述检验方法：。已知

、的解度如表：

44444444温度

4

4

“除钙”是和混溶液中除去据表数据要说明操作骤操怍”将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，得到⋅。实中提供的硼镁泥共⋅为的产率为_____4410.某实小组以

分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号

反应物

溶液溶液溶液

催化剂无无溶

溶液少量HCl溶溶液少量液

溶液溶液催剂能加快化学反应速率的原因是______．常下

溶液的pH约6，

的电离方程式为______．实验和的目的是．实验、中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．11.

分析上图能够得出的实验结论是．氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：写基态铜原子的价电子排布式。实室用KSCN溶、检验

。、N的负性由大到小的顺序_______用元素符号表示定条件下

与反可得写的构______________。

244244

的熔点，点的晶体类型是______。常补铁剂 的立体构型是_______。(4)CH分中O原子的杂化式为______，角：H。填“”“”、”

能与以任意比互溶的原因。2已知分结构和晶示意如图I图Ⅱ：12.

则一个分中含有键个数为，与每分距离最近且相等分有个晶的密度的表达式。化合物是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其成路线如图：的含氧官能团名称为硝基______和_。的构简式_。的反应类型为______的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简。能溶发生显色反应。能生水解反应，水解产物之一氨酸，另一产物分子中不同化学环境的氢子数目比为：1且苯环。写以和2

为原料制备

的合成路线流程无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。

22--------答案与解析--------1.

答：解：本题考查化学与生产生活的关系，化学知识在生活生产中的应用为高考的必考题型之一，培养生对化学的兴趣，题目难度不大。侯榜制碱法主要目的是制取碳酸钠，故A错；我古四大发明分别为指南针、造纸术、活字印刷术、火药，其中造纸术和药两项与化学反应密切相关，故B确；C.乙醇不能氧化病毒，但乙醇能使蛋白质变性从而消毒，故C错；碳维是一种新型的无机非金材料，故错。故选。2.

答：解：阿匹林中只有苯环与氢气发生加成反应，则阿司匹林最多可消耗3，A错；水酸子中，苯环、羰基为平面结构，且直接相连，则水杨酸分子中所有原可能共面，故B正确；C.水杨酸含酚可发生取代、氧化反应，苯环可发生加成反应，可生缩聚反应，但不能发生加聚反应，故错误；阿匹林中、及水解生成的酚与NaOH反应，则mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，故D错；故选．本题考查多官能团有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为答的难点，目难度不大．3.

答：解：

34A3434A3434343本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答关键注意掌握电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。常的

溶液中

该液中含有的

含有

数目为，故A错；根溶中的电荷守恒可知：正确；

)，44C.加水稀

的浓度减小电离度增大溶液中氢离子浓度减小pH增C错误；加故选。4.答：

固体后抑制了

的电离溶液中氢离子浓度减小液酸性减弱错。解：本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，根据X与Y组的合物可作为耐火材料、短周期元素、X、Y、的子序数依次增大可知XO元素，为Al元Y和Z组的化合物是一种盐盐的水溶液呈酸性AlCl为素根4种素原子的最外层电子数之和为21，可知W为元素，据此进行分析解答。A.W为N元素，常温下的单质为气态，故A错；为O元素，为Cl元，X和Z形成的化合物为共价化合物，故B确；为Al元，Z为Cl元，Y与的单子具有的电子层结构分别为2，层故误；为元，X为元，为Cl元素，WX的化物的沸点X大，因为水有氢键，故D错。故选。5.

答：解：本题考查萃取原理，解答这类问题应明确萃取剂的选取要求，试题难度不大。由于有用大量水提取的天然色素，所以选择的萃取剂应不能和水互溶，石油醚、丙酮、乙醚与均不互溶，可以作为提取该天然色素的萃取剂；乙醇和水互溶，不能用作该天然色素的萃取剂，符合题意。故选C。

2232222232226.

答：解：试题解析】解：该装置为原电池，有机废水中

3

发生失电子的氧化反应生，则a为负极为正极，正极上得电子生成，应式为

，2A该原电池中a极负极，b极正极，有机废水中在负极失电子生，极反应式为

3

2

2

，故A确；B原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl液中通过阳离子交换膜移向通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为离子交换膜，隔膜为阳离子交换膜，故B错；由于电子与所带电荷数相等以路中转移1mol子时过离子交换膜物质的量均为1mol，量为，即模拟海水理论上除，正确；D、极应式

3

22

，正极反应式为

，转移2

电子时正极得到、负极2，正、负极产生气体的物质的量之比为：1故正确；故选：。本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。7.

答：解：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌电荷守恒、物料守恒及水的电离的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力的能。结图示可知⋅

溶液，碱溶液

，说明YOH完电离YOH为碱加.20mol

溶恰好完全反应成正盐YX，此时溶，说明水，则为弱酸，故A正；B.M和N点存的解，但过量的HX电出抑制了水的电离，且过量越，对水的电离抑制能力越大，则M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度，故B确；C.N点液中溶质为YX和，且两者浓度相等，此时溶液显酸性，说HX的离程度大

的

4418n水解程度， 、

，合物料守恒 

可： 

溶液中离子浓度大小为 

，故C错；D.的YX溶中的解促进水的电离溶中

来水的电离室温时的YX溶液中水电离出故选C。

，故正。8.

答：

)；4。解：本题主要考查无机物的制备以及无机物成分和含量的确定，注意结合反应前后物质的变化以及重变化进行分析解答，难度一般。步Ⅲ与与

的混合溶液中的

反应制

，成4的学方程式为44；

；故答案为4由意可知：

％解得：n；答案为：。9.

答：

MnO取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不；如果溶液变红色，说明滤液中

趁热过滤、过滤洗涤

解：：需用的酸，没有容瓶需用1000mL容瓶，设浓硫酸的体积为V0.054L选择量筒的规格为100mL，即选项D符合题意，故答案为：；由溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子反应的离子方程式为

，故答案为：

；由二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应在滤渣存在调节溶液pH成3

、3

也在滤渣中，

222222222232322222222故答案为：；可向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液溶液不红色滤中不

果溶液变红色滤液中

，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不；果溶液变红色，说明滤液中；有度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤，故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；硼泥中氧化镁的物质的量为：，根据镁原子守恒，生⋅的物40g/mol质的量为0.1mol=的率为：故答案为：。

，硼镁泥是一种工业废料，主要成份占，有CaOMnO

、Al等杂质，加入硫酸酸解，到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得。根浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的积；亚离子具有还原性，能够被次氯酸钠氧化；根题中信息，不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中调节pH到的不溶物也在滤渣中；根检验三价铁离子的方法完成；根表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；根硼镁泥中的量分数占，算出生成⋅质及产率。2本题考查了从硼镁泥中提⋅的法及配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验方法、硫酸镁晶体的产率计算等知识，把握实验流程及物质的性质为解答的关键，重分析与实验能力的考查，题目难度中等。10.答：低了活化能

2

探浓度对反应速率的影响碱环境能增

分解的速率，酸性环境能减

分解的速率解：：由催化剂变了反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；

A常

溶液的pH为6，溶液显酸性，说明双氧水可以看是弱酸，因此其电离方程式为

，故答案为：

；实溶，实验溶，两者中双氧水的浓度不，所以实验的目的是则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；实中同的是溶液的酸碱性图可知的应速率最大反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增

分解的速率，酸性环境能减

分解的速率，故答案为：碱性环境能增

分解的速率，酸性环境能减

分解的速率．催剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；约6，则电离生成氢离子，溶液显酸性；比对照，在相同的条件下实和溶液的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；由可知的应速率最大的应速率最小，根据图象可判断，碱性环境能增

分解的速率，酸性环境能减分解的速率．本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能，难度中等，注意信息的利用即可解答．11.答：

1

或；分晶体；正四面体形

3

；；可形成分子间氢键；；a解：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，试题涉及晶胞结构、氢键、分子结构与性质杂化轨道等电子体学键等知识确推断各元素为解答关键意掌握原子结构与元素周期表元素周期律的关系。铜29号素，基态铜原子核外有29电子，其价电子排布式

6

6

或

，

102260真正含有的键的个数为，即一个分中键个602102260真正含有的键的个数为，即一个分中键个602222606060606060AAAAA故答案为：

2

2

6

2

6

或；同周期元素，从左至右电负性依次增强，则C、N的负性由大到小的顺序：，

2

中S与C、与分形成一对共用电子对C形3共用电子对，的构式为，故答案为：；；因

的熔点，点，以是子晶体中子成键电子对数的立体构型是正四面体形，，无孤电子对，22故答案为：分子晶体；正四面体形；分中O原子与、H原形成2个键由个电子对，则杂化方式为

3

杂化，有孤电子对的对成键电子的排斥作用大，键角小，所以键，为甲醇和水均可形成分子间氢键，所以

能与以意比互溶，2故答案为：

3

；；可形成分子间氢键；根

60

分子结构分中个原子有2个