山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校2023年高一化学联考试题含解析

山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（

）A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NAC．32克氧气所含的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同参考答案：D略3.下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略4.下列说法中正确的是

()A．6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸,说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C．离子化合物中只含离子键D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A5.下列说法中正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液

D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味参考答案：A略6.下列有关溶液中离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，则说明原溶液中一定含SO42－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+参考答案：D略7.已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将ag碳和bg氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系用一个式子表达为(A)a≤b

(B)a≥b

(C)a＜b

(D)a＞b参考答案：A略8.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质参考答案：C9.元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的某些非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素区域参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；B．周期表右上角的元素常用于制备农药；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选；B．周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答．10.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。11.下列电离方程式错误的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－参考答案：C略12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。13.下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(

)

A.离子半径：Z<Y<XB.氢化物还原性：R<WC.X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应参考答案：D由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的还原性S＞Cl，故B正确；C．X为O，Y为Mg，属于活泼的金属元素和活泼的非金属元素，形成离子化合物，可能形成非极性键，如过氧化镁，故C正确；D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查。根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断。本题的易错点是C，可以联系过氧化钙考虑。14.下列元素中，原子半径最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B15.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)钝化

(3)SO2

去除尾气

(4)B、C

(5)①+6价S元素

+1价H元素（H+）

②浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（____）两种物质都不是电解质（____）两种物质都是钠的化合物（____）两种物质都属于氧化物（____）两种物质都属于盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为____________。②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________（不需要回答具体操作方法）。参考答案：(1)A

C

B

D

(2)FeCl3

丁达尔效应试题分析：（1）H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐；FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。18.（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）

，金刚石属于

晶体。（2）其中代表石墨的是

，其晶体中碳原子呈平面

结构排列。（3）其中代表NaCl的是

，晶体中Na+与Cl－之间通过

键结合起来。（4）代表干冰的是

，它属于

晶体，CO2分子间通过

结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为

。参考答案：（1）；B；原子

（2）D；层状

（3）A；离子键

（4）C；分子；范德华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略19.(16分)⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁

；

②氢氧化钡

；

③氯酸钾

。(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）①纯碱和硫酸反应___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石