2020年北京高考化学试题及解析

…:学……:学………○………

…………○………

绝★用

2020年北京高考化试题试题副题考试范围：；试时间100分；命题人：xxx…

…

题号

一

二

三

四

总分线………

线………

得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上……○…………订…………

○………：号…考订………：级

第I卷选择题请点击修改第I卷的文字说明评卷人得一单题1下我科研果涉材中主成为主元形的机金属料是○…………装…………

班：名姓校

○…………装…………

A米大径化硅射

B．2022年冬奥聚氨速服

C．能屏电波碳覆纳线

D“玉兔号钛金网○○……外内……○○……

C.CD.D【案A【析【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分选为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】碳硅是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族故A符合题意；试题第1页，总19

…※订线…23332……※2……※订线…23332……※2……2…※…2……聚酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，不符合题意；钛金为含有金属钛元素的合，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系点于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条同族，注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

…………○…………线…………○…

※※

…………○…………线…………○…2下示图与学语述容相的（合子相离符表示ABCD

题※…※答…※内…※※…※※…订

………订…………○……

※※装※※

○……NaCl溶水NaClNa+−

电CuCl溶液CHCOOH水电CuClCu2+−CHCOO−+

在※…※…要与Cl反变装※不H(g)+Cl2HCl(g※H−183kJ·mol…○…

※※

…○…AA

B．C．CD．D

……

……【案B【析【分析】本题A、B、C项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态，解离成能够自由移动的离子的过程据其电离程度可分为强电解质和弱电解质乎全部电离的是强电解质（如A选），只有少部分电离的是弱电解质（如项）；是试题第2页，总19

…内…………○…………

…外…………○…………

22……3332222:4937学493…22……3332222:4937学493………○……

…………○……

将电能转化为化学能的一个装构成:外加电源，电解质液，阴阳电。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。【详解】…

…

A.NaCl强电解质溶水NaCl在分子作用下，自发解为N+

和Cl-，故电…

…

离方程式为NaCl=Na

+Cl，故A符合题意；线…

线…

电氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为Cu

+2e氯…

…

子向阳极移动，失电子，发生电极反应为2Cl-+2e所以电解总反应为：…………

Cu

-

CuCl↑，故B符题意；○…………订…………○…………装

○………：号…考订………：级班○………：名姓装

COOH为电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CHCOOH-+H+，故C不合题意由可知，反应H(g)=2HCl(g)的反应热等于断反应物分子中的化学键吸收的总能,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（）差，即放热放H为值，所以H(g)=2HCl(g)-183kJ/mol，故D不符合题；综上所述，本题应选B【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。32020年元周表表周年期科家完周期做了懈力中…………

校

…………

国学院张莲授主测了（In）等种素相原质的值被采为际标。与（Rb同期下说不确是AIn是五期ⅢA族元素○○……

B．

In的子与电数差为17………………

C原半径D碱：In(OH)>RbOH外

内

【案D……○○…………

【析【分析】…………

试题第3页，总19

※订线……※※…※订线……※※……请……A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．量数＝质子+中子数，元素符号的上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；

…………○…………线………

…………○…………线……………D同期元素核荷数越大金属性越越弱最价氧化物对应水化物碱性越弱；【详解】

○…

○※※……

题※

…根原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In于元

…※答…※内

……订素周期表第五周期第IIIA族故A不合题意；质数＝质子+子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数电子数，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之为，故符合题意；

…※…※……※※…订…※○○…装…※…※…位元素周期表的三周期IIIA，In位元周期表第五周期IIIA族同主族元

…

在※

…素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷）位于元素周期表第五周期第IA族同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)＜，故D符题意；综上所述，本题应选D【点睛】本题考查原子结构与元素性质目难度不大明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

…※…要装装※不…※…※……※※○○……内外……4交聚物的结片如所。列法不确是图试题第4页，总19

表链长

………………○○……

……:2……:22………○…………线………

…………○…………线……………

A聚物中有基能解○…………订…………○…………装

○………：号…考订………：级班○………：名姓装

B．聚物的合反为聚应C聚物的原之丙醇由脂解获D邻二甲和二在合程也形类聚物的交结【案D【析【分析】将X为、为带入到交联聚合物结构中可知，聚合物是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，据此解题；【详解】…………

校

…………

根X为、Y为

可知，与Y直相连○

学

○

构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A不合题意；…………

聚物P由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备,

故不合题意；…………外内……○○……

C.油脂为脂肪酸甘油酯，其在碱条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇，故，不符合题意；乙醇的结构简式为HO-CHCH-OH,与邻苯二甲酸在聚合过中只能形成链状结构，故D符合题意；综上所述，本题应选D【点睛】本题侧重考查有机物的结构和性质及高聚物单体以及性质的判断意把握官能团试题第5页，总19

232222222※订线……323222222※……232222222※订线……323222222※……请……22422的性质，缩聚反应的判断，题目有利于培养学生的分析能力，难度不大。5下除试剂用确除过不及化原应是

…………○…

…………○…ABC

物（号为质FeCl溶（）NaCl溶（MgCl）Cl（HCl）

除试粉NaOH溶液稀HClH、浓H

………线………

………线………DNONO）

H、无水CaCl

……○○※…※……

题※

…AA．C．CD．D【案B

…※答…※内

……订【析【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化

…※…※……※※…订…合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

○

※※

○【详解】

……

装…※※…与Fe反生成FeCl，2+Fe=3FeCl，此过程中的合价发生变化，涉

…

在※

…及到了氧化还原反应，故A不合题意；B.MgCl与溶液发生复分解反应MgCl+2NaOH=Mg（OH）+2NaCl的溶液可用HCl除，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B合题意；C.部分氯气与H发反应生成氯化氢和次氯酸该饱和食盐水除去HCl杂方法不正确，故不符合题意；D.NO与反应生硝酸和NO反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化原反应，故D不合意；

…※…要装装※不…※…※……※※○○……综上所述，本题应选B

内

外【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

……○○6探草（HCO）性，行下验（知室温，0.1mol·L试题第6页，总19

1

HCO

……

23425……○24222222423425……○24222222433222242224浓硫酸222222242232422232222………

…………

的pH=1.3）○

○

实

装

试a

现…

…………

………

①②

Ca(OH)溶（酚）少NaHCO溶液

溶褪，生色淀产气线

线…

…

③

酸KMnO溶

紫溶褪…

……

…

④

CHOH浓酸

加后生香物……○…………订…………○…………装…………○

○………：号…考订………：级班○………：名姓装…………学

由述验得酸质对的程不确是AHCO有酸性Ca(OH)+HCOCaCO↓+2HOB．酸：HCO>HCO，NaHCO+HCONaHC+COOCHCO具有还性2MnO+5C+2Mn2+↑+8HDHCO可发生化应HOOCCOOH+2CHOHCHOOCCOOCH+2HO【案C【析【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；【详解】O为元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，……

因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正；产气泡证明有CO产生，因此可证明酸性HC＞HCO，应方程式为：HCO+2NaHCO=NaCO+2COO或HCO+NaHCO+2CO+2H，外

内

故确；…………

mol·L

HO的,说明草酸为弱酸故其参与的离子方程式中要写其化…………○○……

学式，不能用草酸根表示，故不正确；草（又称乙二酸），其中含羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正；试题第7页，总19

342※订34343线……※……※……请…342※订34343线……※……※……请……32322本题选不正确的，应选C。【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。

…………○………

…………○………7实测0.5−1CHCOONa溶、0.5mol·L温变的线图示下说正的

−1

CuSO溶以H的pH随

…线…

…线………

…………○…

○※※……

题※

……※答…※内

……订A随度升，水c(H−)B．随度升，COONa溶液−减C随度升，CuSO溶液pH变化是K改与解衡动共作的果D随度升，COONa溶和溶液pH均降，因为COO−、Cu2+水平移方向同【案C【析【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】水电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中(H+-)=Kw增

…※…※……※※…订…※○○…装…※…※…在※…※…要装装※不…※…※……※※○○………………大，故减，但c(H

)=c(OH)，故A不合题意；

……水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所c-)增大，醋酸根水解为吸热过程COOH-+HOCH-,高温度促进盐类水解，所以-增大，故B不符合题意；

内外……C.升高温度，促进水的电离，故

)增大；升高温度，促进铜离子水解

○○Cu

OCu(OH)+2H，故c(H+

)增大，两者共同作用使发变化，故C合

……试题第8页，总19

………………

…:……:………○…………线………

…………○…………线………

题意；盐水解为吸热过程，升高温促进盐类水解，故D不合题意；综上所述，本题应选C【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡确化学平衡常数只是温度的函数温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键类水解是高频考点也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。……○…………订…………

○………：号…考订………：级○…………装…………○

班：名姓校学

○…………装…………○……外

内……○○……

试题第9页，总19

3223322322242第（非选题)

…………

…………请点击修改第II卷的文字说明

○…

○…评卷人

得分

…

…二推题8抗药瑞米的体K的合成线下已：ⅰⅱ有物构用线表，)CH的线为（）机A能与NaCO溶反产CO，其盐用食防。机能与CO溶液应，不生COB加氢得己。A和B反应生成C的化方程是___________反应类是___________________________。（）D中有官团__________________。（）的结简为。（）F是一种然料经性解、化得G和。J经还可转为。J的构式__________________。（）M是的同异体符下条的M的构式。①含2个元②M可解与溶液共热，M最多耗NaOH（）测E和G反应到K的过中反物LiAlH和HO的用__________________（）K合成托米的程托米具反结，结简是。试题第10，总19页

……线…………○…………订…………○…………装…………○…………内…………○…………

※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※

……线…………○…………订…………○…………装…………○…………外…………○…………

…2233626543…2233626543:……

…………○…………线………

…○…………线………

【案羟基剂；水解【析

取代反应

羰基、还原……

【分析】○…………订…………

○………：号…考订………：级

有机物A能与碳酸钠溶液反应产生其盐可用于食品防腐A为苯甲酸有机物B能碳酸钠反应，但不产生O，加得环己醇，B苯酚；苯甲酸和苯酚在浓硫酸HBO，热条件下发生取代反应生成为；发生信息中的反应生成D为D生信息中的反应生成E为经碱性水解，酸化得和J，经原可转化为，则G和具有相同的碳原子数和碳架，则G为J为；G和的构可推知F○…………装…………○

班：名姓校学

○…………装…………○

CCH=CH-CHE和先LiAlH作用下还原再解最后得到K，据此解答。【详解】（1根据以上分析为甲酸B为酚，苯甲酸和苯酚在浓硫酸，加热条件下发生取代反应生成C为，学方程式为，故答案为：取代反应；；……外内……○○……

（2）D为，D中有的官能团为羰基、羟基，故答案为：羰基、羟基；（3）D发信中的反应生成E，其结构简式为，故答案为：；（4F经性水解，酸化得和J，经原可转化为，G和具相同的碳原子数和碳骨架，则为；为，故答案为：；试题第11，总19页

924※订订线……331222223924※订订线……331222223222224※……请……222433（5）J，分子式为CHO，饱和度为6，其同分异构体符合条件的M①包含两个六元环除环外还有一个六元环可水解氢氧化钠溶液共热时，

…………○…

…………○…1molM最多消耗，明含有酚酯的结构，则M的构简式为

，

……

……故答案为：；（6由合成路线可知和G先在LiAlH作下还原，再水解最后得到K，故答案为：还原剂；水解；（7由合成路线可知，托瑞米芬分子中含有碳碳双键，两个苯环在双键两侧为反式结

…线………

…线……………构，则其结构简式为：，

○…

○※※……

题※

…故答案为：。评卷人得三实题9化小用如方测经理的水苯的量废中含扰测的

…※…答……※内…※…※……※※…订…质。

○

※※

○Ⅰ用准称的固体制定积的amol·L−1标溶；

……

装…※※…Ⅱ取vmL上溶，入量，加HSO酸，液色棕色

…

在※

…Ⅲ向所溶中入mL废；Ⅳ向中入量KI；Ⅴ用b−1SO标准液定中液浅色，加2滴粉液继续定终，消NaO溶液mL。已：ISO=2NaI+OSO和O溶液色为色（）中制液到玻仪有杯玻棒胶滴和_。（）中生应离方式_。

…※…要装装※不…※…※……※※○○……（）中生应化方式_________________________________

内

外（）中KI前，溶颜须黄，因是。（）KI与物质量系（KI）≥6n），KI一过，由是。（）中定终的象_____________________________。试题第12，总19页

……○○……

2322…22223242232222232212322…2222324223222223221222:33242322……

…………

…

（）水苯的量_L

−1（苯摩质：94g·mol

−1）。○……

○……

（）于Br具性质ⅡⅣ中应在闭容中行否会成测结偏。…

…

【案容量瓶、量筒

-

+-

++

=+3H…线………

…线………

Ⅱ中生成的Br与水中……○…………订…………

○………：号…考订………：级

苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有B剩，剩余Br与量KI反生成I可利用后续滴定法测量间接计算苯酚消耗的BrⅡ反应为KBrOSO=3KSO+3Br3H可知3n(KBrO)=n(Br)，Ⅱ中Br部与苯酚反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br+2KI=I+2KBr若剩余溴完全反应，则n(KI)≥)，推知n(KI)≥6n(KBrO)当滴入最后一滴S标溶液时，溶液由蓝色变为无色，且94(6av)30s不色挥2【析○…………装…………○

班：名姓校学

○…………装…………○

【分析】本题考查氧化还原反应滴定的综合运用与溴反应快速灵敏定点难以判断，因而制得一定量的溴分别与苯酚和KI反（溴须全反应完）与KI反应生成的I与NaS进滴定分析因而直接测出与KI反所消耗的溴而计算出与苯酚反应消耗的溴，最后根据苯酚与溴反应的系数计算废水中苯酚的浓度。【详解】（1准确称量KBrO固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯筒玻棒胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；…………

（2KBrO溶中加入和HSO，溶液颜色呈棕黄色，说明生Br

，根据缺项配……

平可知该离子方程式为BrO-5Br-

++

=+3H；……

（3苯酚和溴水反应得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，化学方程式为外内……

；（）该测量过程是利用定量的溴分别与苯酚和K

反应，注意溴须反应完全，且一定○○…………

量溴的总量已知，部分溴与KI反生成的I

可利用氧化还原滴定法测量，进而计算出…………

试题第13，总19页

222232431222222222332222331322……※订订21122242222232431222222222332222331322……※订订2112224222223223132221213256231线……※……※……请……2322324与KI反的溴的消耗量将一定量溴减去与KI反应的溴的消耗量可与苯酚反应的溴的消耗量，因而一定量的溴与苯酚反应完，必须有剩余的溴与KI反，Ⅲ中反应结束时，若溶液显黄色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与KI反，故原因为Ⅱ中生成的Br与水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br剩，剩余Br与过量KI反，从而间接计算酚消耗的；（5中反应为KBrO+3HSO=3K3Br+O知3n(KBrO)=n(Br)Ⅱ中Br部与苯酚反应，剩余溴的量设为(Br)n(Br)>n(Br)）在Ⅳ中反应为

…………○…………线……

…………○…………线……Br，若剩余溴完全反应，则n(KI)2n(Br)，推知n(KI)≥6n(KBrO)；因而当n(KI)≥6n(KBrO)，KI一定过；（6Ⅴ中含碘的溶液内加入淀粉，溶液显蓝色，随着NaS溶滴入，蓝色变浅直至消失，因而当滴入最后一滴Na标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且变色；（7-×10mol，根据反应BrO-+5Br6H=+3H可)=3av×10mol别与苯酚和KI应算KI消耗溴的量n(Br，根据I+2NaS=2NaI+NaS可I~2NaS，Br+2I=I+2Br可知BrI可得SOmol(Br)=×10-3，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n(Br)=n(Br)-n(Br)=(3av-bv)×10-3mol苯酚与溴水反应的计量1数关系为~CHOHHOH)=(Br)=(av-bv-3水中苯酚的含量6(av-mol)==molvL

…………○○※…※…题※…※…答……※内…※…※……※※…订…※○○…装…※…※…在※…※…要装装※不…※…（）Ⅱ中生成的溴须被酚和KI进行。

完全反应掉，而溴有挥发性，反应时须在密闭容器中

※……※※○○．学小实探与AgNO溶液反。（）验：如装（持加仪略制SO，足SO通溶中迅反，到色液A和色淀。

……内

外①H与Cu反应的学程是___________________________________试题第14，总19页

……○○……

22423级：学2332322322-22232324422423级：学2332322322-222323244232333232232424232434223………○………

…………○………

②剂a是。（）体中关质质析出沉B可能物（料AgSO微于；SO难溶水实二验的成

2

、AgSO两混…线………

…线……………○○…_…………_…：…号…考订订…_…………_…：……○班○………_……_………名装姓装…_…○○…………

①出溶于氨的子程：。②入酸沉D部溶，余量淀F推中主是，而断中含SO。向液E中加一试，可一证B中含SO。用剂现是_________。（）据淀的存，测的生两途：途1：实一中SO在AgNO溶中氧生AgSO，随淀进入D。途2：实二中SO被化SO进。3实三探的产途径①溶A中滴过盐，生色淀证溶中有_______：上清继滴BaCl溶，出白沉，可断B中不SO。出断理：。②验的论__________（）验中与AgNO溶液反的子程是_________________。（）据质质析与溶应可发氧还反。实一所得合放一时，Ag和SO生。（）据述验得论__________________……

【案()CuSOO

浓硫酸或饱和的NaHSO溶……外内……

SO•HO=2Ag(NH)+O溶，产生白色沉淀，则证明中含有AgSOAg+因若含有SO，加入BaCl溶液会生成难溶的……

白色沉淀

实验一中，在AgNO溶液中未被氧化生成AgSO；实验二中SO2-…………

被氧化为SO2-

2Ag+SOO=Ag+

二氧化硫与硝酸银溶液反应生成○○……

亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子试题第15，总19页

222244224422233332332233323……※订订23323232322322222244224422233332332233323……※订订233232323223223224242424232434线……※……※……请……223223【解析】【分析】本题的实验目的是探究SO与硝酸银溶液的反应验过程先用铜和浓硫酸反应制备再将通硝银溶液中对所得产物进行探究可依据元素化合物知识解答【详解】①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：SO(浓)↑+2HO

…………○…………线……

…………○…………线……故答案为：(浓)CuSO↑；②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的可会氧气氧化为SO，会扰后续的实验，所以试剂a应除去杂质的剂，可以用饱和NaHSO溶液；故答案为：饱和溶；（2溶氨水得到Ag(NH)+，离子方程式为：AgH)++SO，故答案为：AgSOHAg(NH+SO2-；②推测沉淀D为加过量稀盐酸溶解得滤液E和量淀F则中可能含有溶解的，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中有SO；故答案为：O，液，产生白色沉淀，则证明B中有Ag；（3入过量盐酸产生白色沉淀含Ag+中含含AgSO，加入溶会生成难溶的白沉淀，故答案为：Ag+；因若含有Ag，加入BaCl溶会成难溶的BaSO白色沉淀；②实验三的结论：实验一中，在溶中未被氧化生成；验二中，被氧化为2-；（4根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：+SO+HO=SO+，故答案为：2Ag+SO+HAgSO+；（6综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率溶中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。故答案为氧硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。试题第16，总19页

…………○○※…※…题※…※…答……※内…※…※……※※…订…※○○…装…※…※…在※…※…要装装※不…※…※……※※○○……内外……○○……

224221……2224231232442212224221……2224231232442212:1222…

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评卷人

得分

四综题…………线……

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．能源最应前的源一高氢制是前研究点（）烷蒸催重是高氢方之。①应中始应生物H和CO其质量之为∶，烷水气应方式______________②知应中存如反：…………

O(g)=CO(g)+3H(g)H○…………订…………○…………装

○………：号…考订………：级班○………：名姓装

ii.CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)Hiii.CH(g)=C(s)+2H(g)ΔH……iii为积反，用H和ΔH计ΔH时，需利_________反应H。③应投比用n（O∶（）∶1，大于始应化计数比目是_（填母号。促进转化b.促CO转为COc.少炭成④CaO可去CO。体积分数CaO消率时变关如图示从t时开始H体积分显降单时耗_______填升”“降”或不变）。时消率为35%但失，合学程解原因__________________________