山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校2022年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A2.现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲－98℃57.7℃0.93g·cm－3可溶乙－84℃87℃0.90g·cm－3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

()A．萃取法

B．过滤法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O参考答案：C【点睛】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。7.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)参考答案：B略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（

）A.最简单气态氢化物的沸点：X<WB.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C.W氧化物对应的水化物是一种强酸D.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A.H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

9.已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1mol水参考答案：C略10.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二

者的是：（

）

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略11.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略12.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨参考答案：B略13.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（

）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略14.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是A.蒸馏法

B.升华法

C.萃取法

D.过滤法参考答案：A【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。15.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法中，不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度参考答案：DA.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，根据化学方程式计算盐酸的体积。【详解】(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，设中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸yL；NaOH

+

HCl＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol

1mol2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。

18.一定量