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山西省临汾市蒲县山中乡中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是(
)A.强电解质一定可溶于水
B.弱电解质是指部分溶于水的化合物C.弱电解质的导电性一定弱D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案:D略2.下列有关催化剂的说法不正确的是()A.催化剂参与化学反应过程B.催化剂与化学反应速率无关C.使用催化剂改变化学反应速率D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变参考答案:B使用催化剂能改变化学反应速率,催化剂参与化学反应过程,在反应前后的化学性质和质量不发生改变。故A、C、D三项是正确的。3.25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1参考答案:D略4.所有化学平衡都是一种动态平衡,下列说法中不正确的是
(
)
A.在合成氨的平衡体系中,一定存在N2、H2、NH3三种物质B.BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的BaSO4分子C.在醋酸溶液中,一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D.往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅参考答案:D略5.一定条件下的密闭容器中:△H=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是
(
)
A.4molNH3和5mol02反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低参考答案:D略6.、25℃时,在0.1mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-)B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)参考答案:D略7.除去溶解在苯中的少量苯酚,正确的方法是
A.用过滤器过滤
B.用分液漏斗分液
C.加入足量浓溴水后再过滤
D.加入适量NaOH溶液,反应后再分液参考答案:D8.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
参考答案:A略9.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.将氢氧化铝加入烧碱溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
参考答案:B略10.下列离子方程式书写正确的是(
)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2OD.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
参考答案:D略11.下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)
(
)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)参考答案:B略12.下列说法不正确的是(
)
A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键
B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
参考答案:B略13.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()参考答案:D略14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由c到d;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极上有大量气泡产生.则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a>b>d>c
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a参考答案:A考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.专题:电化学专题.分析:形成原电池时,活泼金属做负极,根据电极反应现象首先判断电池的正负极,再判断金属的活泼性强弱.解答:解:形成原电池时,活泼金属做负极,若a、b相连时,a为负极,则金属活动性a>b,c、d相连时,电流由c到d,则d为负极,活动性d>c,a、c相连时,c极上产生大量气泡,说明在c极上产生氢气,c极上发生还原反应,c极为正极,则活动性a>c,b、d相连时,d极上有大量气泡产生,说明在b极上产生氢气,b极上发生还原反应,b极为正极,则活动性d>b,所以四种金属的活动性顺序为a>b>d>c,故选A.点评:本题考查金属的活动性的顺序强弱比较,题目难度不大,本题考查角度为形成原电池反应,注意活泼金属做负极.15.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是A.
HCl比CH3COOH多
B.
CH3COOH比HCl多C.
CH3COOH与HCl相等
D.
不可比参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。(1)写出下列仪器的名称:①__________________;②___________________;③_________________。(2)将以上仪器按从左到右顺序,用字母a、b、c……进行连接:e接(
);(
)接(
);(
)接(
)接(
)(3)①仪器的A口是__________,B口是__________。(4)蒸馏时,温度计水银球应在______________________(位置)。(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_________________。参考答案:(1)①冷凝管
②蒸馏烧瓶
③锥形瓶(2)cdabfg
(3)进水口
出水口
(4)蒸馏烧瓶支管口处
(5)防止暴沸
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题:(1)平衡时CO的转化率为
,该反应的化学平衡常数为
。(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将
(填“增大”、“减小”、“不变”,下同),H2O(g)的转化率将
(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H
0(填“>”、“==”、“<”)。参考答案:①50%(2分),1(2分)②增大(2分),减小(2分)③﹤(略18.pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加_____
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