山西省临汾市蒲县古县中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市蒲县古县中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

XYZ

WA．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形参考答案：D2.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

参考答案：答案：A3.下列情况下，可以大量共存的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D.在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

参考答案：D4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略5.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B6.下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl参考答案：A略7.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B略8.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA参考答案：D略9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略10.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C11.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。12.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.水解反应参考答案：D略13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱参考答案：BD略14.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素参考答案：D15.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

A.该元素的相对原子质量为297B.这是—种金属元素C.这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D.这是—种主族元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为

。

（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加

。Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为

。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是

。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。(ⅱ)1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。参考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3（4）(ⅰ)0.035mol(ⅱ)5.5g（1）1L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3g×0.85=0.34g其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。（4）（ⅰ）NO+2HNO33NO2+H2OX

2x

3xx=0.0176n(HNO3)=2x=0.035mol(ⅱ)m(NaNO2)=0.0887×69×90%=5.5g

18.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①求25℃时KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的质量；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）①25℃时KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的质量12.25g；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①则100g水溶解KCl的质量=×100g=35g，答：25℃时KCl的溶解度35g；②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度==5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol﹣11mol﹣2.2mol=