山西省临汾市洪洞县明姜镇第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市洪洞县明姜镇第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱参考答案：C2.下列对气体物质的体积有显著影响的是

（

）①温度和压强

②所含微粒数

③微粒本身大小

④微粒间的距离A.②③④

B.②④

C.①③④

D.①②④参考答案：D略3.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数﹣所带的电荷数，据此分析．【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图为可知，电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选：C4.下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3参考答案：A5.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略6.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：ANa2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3和O2，B错误；NO在空气中不能稳定存在，NO很容易被O2氧化为NO2，C错误；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。7.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1参考答案：A点睛：本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根据Al3+和Mg2+与NaOH溶液之间的关系，求解本题。8.下列反应中的还原产物是气体的是

A．Na2O2与H2O反应

B．K与H2O反应

C．Na2O2写CO2反应

D．KMnO4加热分解参考答案：B9.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略10.下列叙述正确的是A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子B．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封C．在氧气作为氧化剂的反应中，1molO2获得的电子数不一定为4NAD．做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝参考答案：C11.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB.常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2NAC.20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为NAD.32g氧气所含有的原子数目为NA参考答案：BA项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g÷23g?mol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18gH2O的物质的量为：18g÷18g?mol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L?mol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32gO2的物质的量为：32g÷32g?mol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，解答本题的关键是：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用条件。12.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。13.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．14.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物属于离子化合物C．X的氢化物常温、常压下一定为液体D．Y单质为有色气体，具有强氧化性参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题．解答：解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素．A．W为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；B．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；C．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气．15.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol参考答案：D【分析】根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。【详解】根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

；

反应中加入浓硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．请回答下列问题：（1）Y的元素符号是

．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期第

族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是，能说明这一强弱关系的事实是

．（3）r的化学式是

，p中存在的化学键类型是

．用电子式表示q的形成过程．（4）n与p反应的化学方程式是

，该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是

NA．

参考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）H2O；共价键和离子键；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断．【解答】解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故pH小于7，故答案为：Na；小于；（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；故答案为：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为；故答案为：H2O；共价键和离子键；；（4）n为Cl2，p为NaOH，故n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣1

12

2n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．18.(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________，______________________________________