九年级下册沪教版上海化学5.2酸和碱的性质研究 课件

九年级沪教版（上海）化学

5.2酸和碱的性质研究教学目标理解酸和碱性质12理解酸性氧化物和碱性氧化物掌握酸和碱的应用3知识点

酸的性质12

碱的性质

酸和碱的应用

3

酸的性质

01酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响

酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2浓盐酸与稀盐酸(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。

(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。酸的化学性质酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。②酸+活泼金属→盐+H2↑(2)酸与碳酸盐反应

(3)酸与碱发生中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(4)酸与金属氧化物反应

稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。CuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

碱的性质

02碱的性质常见碱的物理性质NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。蓝色粉末固体，难溶于水。红褐色同体，不溶于水。碱溶液的化学性质

(1)碱溶液能使指示剂变色

碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(NaOH应密封保存)2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4→Na2SO3+2H2O

(4)与某些盐反应FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）酸性碱性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。碱性氧化物像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。

酸和碱的应用

03酸和碱的应用盐酸的用途

盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。2．硫酸的用途

重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。3．氢氧化钠的用途

氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。4．氢氧化钙的用途

建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。1、下列说法中正确的是(C)(A)打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾(B)敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加(C)浓硫酸可作某些气体的干燥剂(D)柠檬酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的(B)

(A)酸性(B)吸水牲(C)脱水性(D)氧化性3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性．他找来了下列物质，其中不能达到目的的是(A)

(A)铜丝(B)大理石(C)铁钉(D)铁锈4、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是(D)

(A)浓盐酸(B)浓硫酸(C)食盐水(D)氢氧化钠溶液浓盐酸具有挥发性，使溶质质量分数减小，但没有新物质生成，不会变质；浓硫酸具有吸水性，是物理性质；食盐水蒸发溶剂，也不会生成其他物质；NaOH溶液吸收空气中的CO2气体，生成Na2CO