山西省临汾市章冠中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市章冠中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法中正确的是（

）

XYZW

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：BD解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；D．Y是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确．故选BD．2.下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

参考答案：B略3.有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略4.氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害

B．工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气

C．液氯和氯水中都含有氯离子D．漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还

原反应发生参考答案：略5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （

）A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－参考答案：D略6.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2参考答案：A7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A.

还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.

YX、MY都是含有极性键的极性分子D.

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D解析:X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略9.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（

）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NAC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA

参考答案：略11.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略12.将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略13.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

（

）

A．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

B．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以还原剂

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：

C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2分解时，转移电子的物质的量为1mo1参考答案：B略14.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：略15.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列两段材料，请回答下列问题：

材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

材料二：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（℃）88128522050711714190（259kPa）沸点（℃）—3600298014371412181(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是

，其理由是

。(2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(11)6∶3∶0”哪个好?

(填写编号)(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式：

。(4)设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的品体类型，其实验方法是

。

参考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化铝(1分);从表中数据可知,AlCl3易升化,熔,沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解(2分)

(2)I(1分)

电解

(3)2Al2O3====4Al+3O2↑(2分)

(4)将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体;不能导电的是分子晶体(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略18.（2008·上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬质玻璃管质量减轻4.8g，这是CuO转化为Cu时，失去的O元素的质量，故有关系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，则n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根据题意，n（CH4+CO2）=n总（CO2）=n（CaCO3）则n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

19.（2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。