山西省临汾市浪泉中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市浪泉中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸参考答案：B【知识点】Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氢气体后就可以产生Ag2S沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，错误；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；D、浓硝酸具有挥发性，在③中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与Na2SiO3反应得到的，错误。【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。2.某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是

（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

参考答案：D略3.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。4.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(

)A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3

B、CO2

C、NO2

D、H2S参考答案：B略6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略7.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．铝合金的硬度比纯铝小

C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀

D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸参考答案：D8.常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正确结论是A

X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B

X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C

2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D

还原性X－＞Y－参考答案：C略9.为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（

）。（A）寻求H2的新来源

（B）研制耐高温高压的新材料合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂

（D）研制高温下活性较大的催化剂参考答案：C略10.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推断不正确的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol的溶液中通人硫化氢气体，产生

沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当时三

种金属离子都完全沉淀

D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略12.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略13.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略14.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：A．当有0.4molCO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的废水至少用1.0×10－3molCl2处理才符合排放标准C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离D．上述反应中CN－表现了还原性参考答案：B略15.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。（2）装置F的作用是_____________________________________________。（3）装置D的作用是__________________________

___________。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①

②③待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?____________

_______。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分）

读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005摩尔；6.08g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·广东卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O参考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300molm（C2O）=0.00300mol×88g·mol－1=0.264gw（C2O）=×100%=53.8%（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L－1×0.004L×5=0.00100mol1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.00300mol=1∶3∶3则y=3，z=3根据电荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe（C2O4）3·3H2O。

18.(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平

片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO2，加入盐酸至35mL时正好反应完全，