山西省临汾市星光中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市星光中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略2.下列物质转化在给定条件下能实现的是①；②③；④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略3.下列说法中，正确的是

A．用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B．CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C．做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D．在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存参考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A5.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：C略6.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

()

A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性参考答案：A略7.实验室保存下列试剂，有错误的是（

）A．白磷保存在煤油中

B．浓盐酸盛在无色密封的玻璃瓶中C．液溴盛放在用水密封的带玻璃塞的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中参考答案：A略8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（

）A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案：D试题解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；

C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；

D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）的阴极保护法，故D正确。9.标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3参考答案：C略10.据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋参考答案：A略11.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

12.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．13.下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案：C略14.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入Al粉的质量为()A．8.1gB．6.75g

C．5.4g

D．2.7g参考答案：D略15.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如表，表中c=

mol?L﹣1．编号酸的种类酸的浓度/mol?L﹣1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，

；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

．（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．待测物理量测定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入

，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②

参考答案：（1）①1.0；②每隔1min记录一次生成H2的体积；③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验．

分析：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计．解答：解：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH．故答案为：待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．(1)写出G分子的结构式_______________________．(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________．(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．参考答案：(1)N≡N

(2)Cu＋4H+═Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH——4e—═O2↑＋2H2O或2H2O—4e—═O2↑＋4H+(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(5)1∶2

略18.（2007·江苏卷）22.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________________。（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：____________________。（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：_____________。（①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对二取代物;③除苯环外，不含其他环状结构。）参考答案：（1）加成反应

氧化反应

还原反应

（2）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O（3）本题主要考查有机物的结构和性质。由于B的侧链上含有—CH=CH—，故可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，又含有—CHO，所以可发生加成、氧化和还原反应；根据题给信息可知两分子乙醛发生反应的化学方程式为：2CH3CHOCH3—CH=CH—CHO+H2O，由于除苯环外不含其他环状结构，且是苯的对二取代物，故只需将分成不含羰基和羟基的两部分，即—O—CH3和CH≡C—或—CH3和—O—C≡CH即可。

19.（2007·山东卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1若用标准状