山西省临汾市枣岭中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省临汾市枣岭中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略2.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略3.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。5.科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物

B．C60含有离子键C．C60和金刚石互为同位素

D．C60中含有共价键参考答案：DA、C60是由一种元素组成的纯净物，所以是单质不是化合物，故A错误；B、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故B错误；C、C60和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体不是同位素，故C错误；D、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故D正确；故选D。6.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：X>Z>WB.原子半径：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键参考答案：C【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。

7.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与硝酸反应：H++OH—==H2O参考答案：D8.有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化

工的知识）

A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：B略9.据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166

B.核外电子数为67

C.中子数为99

D.质量数为166参考答案：A10.下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④

B．②③⑥

C．⑤⑥

D．④⑥参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；③标准状况下，水为液体；④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；⑤不一定是在标准状况下；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．故选：D．点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略12.下列对应关系不正确的是A．浓硫酸——腐蚀品

B．淀粉溶液——胶体C．碱石灰——纯净物

D．BaSO4——电解质参考答案：C略13.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

镁铝合金、Mg、Al参考答案：D略14.工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（

）。A、在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C、达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D、为了提高的转化率，可以适当提高O2的浓度参考答案：A略15.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都可与木炭快速反应

B．常温下都能与铜较快反C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．请回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是

（若不存在，则不必回答第2问）．（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？

，若存在，这种离子如何进行检验？

．参考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣．

【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰．【解答】解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32﹣和SO42﹣离子，（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，则n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32﹣）==1mol/L故答案为：1；（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

铵根离子的物质的量为

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）≥=3mol/L，故答案为：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根据实验①现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣．【点评】本题考查了离子的检验方法和离子共存，题目难度中等，利用阴阳离子所带电荷相等判断钾离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2H2+O22H2O③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O参考答案：(1)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(2)电流表指针偏转

(3)作正极反应物

(4)②③【分析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。【解析】解析：（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、电流表指针偏转。（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；②2H2+O22H2O，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。故选②③。

18.化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；③NaHCO3受热分解．请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为

，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为

．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）①产生的气体成分有

（填化学式）．②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有

（填化学式）．③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为

．（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是

．（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，

，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．

参考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷却结晶，过滤．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3﹣；（2）NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑；金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl，反应方程式为Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，据此分析解答；（3）根据反应方程式依次为2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度图可知，NaClO4溶解度较大，KClO4溶解度较小，从溶液中制取KClO4，称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、再冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸钾中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3﹣；故答案为：+7；N3﹣；（2）①根据以上分析，气药剂反应生成的混合气体为CO2、N2、H2O，故答案为：CO2、N2、H2O；②根据以上分析，固体产物中有Na2O、Na2CO3，故答案为：Na2O、Na2CO3；③气药剂反应生成的混合气体为H2O、CO2、N2，碱石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况）即N2，物质的量为=1.5mol，化学反应过程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物质的量为=1mol，NaN3的质量为1mol×65g/mol=65g，气药剂中NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%；（3）由以上分析，反应方程式依次为2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O，所以欲使各物质均反应完全，则有n（NaN3）=6n（F