山西省临汾市新星学校2022年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市新星学校2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）参考答案：B略2.下列说法不正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化

B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染参考答案：A略3.为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO-2），学生设计如下实验方案：①称量样品mg；

②加足量cmol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量为m′g。在计算时不需要的数据是

A．c、v

B．c′、v′

C．m

D．m′参考答案：AB4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸钙溶液通入：C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：参考答案：D6.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C7.为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是(

)①铁

②钠

③铝

④镁A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。8.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH参考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。9.下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．复分解反应中没有电子转移，不能设计成原电池；B．形成原电池能加快反应速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成；D．原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故D错误．故选B．10.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A11.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略12.鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案：D略13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100％参考答案：D略14.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④参考答案：D略15.下列物质中，有极性共价键的是（）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸

mL．（2）配制时不需要用到的仪器有

（填仪器的标号）．A．托盘天平

B．烧杯

C．量筒

D．烧瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．胶头滴管

H．铁架台（带铁夹）

I．玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是

．A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）

．（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）

．参考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平D．烧瓶E．250mL容量瓶H．铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：①；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和

。

（2）反应③需加入的试剂为

。（3）反应④中电能转化为

。

（4）反应②完成后，需进行的操作是

。

（5）B物质中含有化学键为

。参考答案：略18.(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）(4分)请写出该实验的实验步骤

①计算，②

，③

，④

，⑤洗涤，⑥

，⑦摇匀。（2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响：

。

③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为

。参考答案：略19.（10分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是

（填字母）．a．溶质质量

b．溶剂质量

c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是

．②写出B冶炼金属镁的化学方程式

．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是

．②步骤二中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）b；（2）①过滤；

②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①富集溴；

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl