山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．2.下列电离方程式错误的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-参考答案：D试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。3.下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO参考答案：B略4.下列说法正确的是A.葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应

B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C.氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略5.以下分类正确的是

单质混合物电解质A铜冰水氯化氢B水银空气氯化银C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食盐水参考答案：B略6.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略7.关于反应速率的说法中，正确的是(

)A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率参考答案：AD略8.

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物A．

B．

C．

D．

参考答案：D略9.下列做法，不能使的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度

B．碾碎碳酸钙C．适当加热

D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4参考答案：D略10.在空气中能稳定存在的物质是（） A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙； B．氯水中次氯酸见光分解； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水； D．氯化钠性质稳定； 【解答】解：A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误； B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误； D．氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大． 11.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.H2O的电子式： B.质量数为14的碳原子146CC.CO2的比例模型： D.Cl－的离子结构示意图：参考答案：B试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。12.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶参考答案：D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。

13.下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64g

B．18gH2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：BC略14.下列说法中不正确的是A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。15.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是______。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。(3)试管a中发生反应的化学方程式为______

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基

。(2)结构简式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液

。(5)可用分液

的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_____________