山西省临汾市新立学校2022年高二化学测试题含解析

山西省临汾市新立学校2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：C略2.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变参考答案：A略3.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122

则下列表述正确的是

A．未测值为3g

B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应

D．甲与乙反应的质量比为14∶3参考答案：BD4.全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（

）A．出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子B．关停化工企业，消除污染源头

C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）D．在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电参考答案：B略5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2

B．阳极自始至终只析出Cl2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液碱性不断增大参考答案：B略6.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是

（

）

A．2H++2e-=H2↑

B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Ag++e-=Ag参考答案：D略7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略8.某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某几种，下列说法不正确的是

（

）A．若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32-C．若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-D．若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+参考答案：B略9.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是

A.加70℃以上的热水,分液

B.加足量NaOH溶液,分液

C.加适量浓溴水,过滤

D.加适量FeCl3溶液,过滤

参考答案：B略10.下列说法不正确的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料参考答案：C11.下列实验操作正确的是Ａ称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水参考答案：BC12.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强参考答案：B略13.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略14.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数参考答案：D略15.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A、该反应是放热反应

B、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C、该反应是吸热反应

D、硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是

，仪器A的名称

。（2）装置b的作用是

，装置c中应盛放

。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）制取CO2

长颈漏斗

（2分）（2）除去HCl气体

浓硫酸

（2分）（3）排尽装置内的空气

（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：①A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；②完全燃烧83g有机物A，得到176gCO2和27gH2O；③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为2∶1；④A的相对分子质量在100～200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的最简式；（2）A的分子式。参考答案：略18.称取2.379g金属化合物（化学式为MaXb·cH2O），用过量SOCl2（bp78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反应得到0.287g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004gBaSO4（S质量分数为13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相对原子量计算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即样品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）样品中MaXb质量为2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb质量为1.299×1.019/2.379=0.650g20mL试液中含MaXb为0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4=2×10－3mol说明MaXb中含Cl为0.071gMaXb中M质量为0.130－0.071=0.059g，Cl为0.071g，由原子量表可知MaXb为CoCl2原化合物为CoCl2·6H2O19.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(