山西省临汾市晋槐高级学校2021年高二化学期末试卷含解析

山西省临汾市晋槐高级学校2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol参考答案：A略2.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B3.下列关于药物的使用说法正确的是(

)A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略4.一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C略5.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的

A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3为α—羟基丁酸

D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略6.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯参考答案：A略7.3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气A．6mol

B．12mol

C．9mol

D．15mol参考答案：C略8.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A略9.下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的最高正价等于主族的序数

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数参考答案：BC10.反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：B略11.下列分子式的电子式书写正确的是（）A．氨 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳参考答案：C考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B．四氯化碳中，氯原子最外层为8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C．氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．12.一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：D解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．13.对人体中的所需元素,下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是()A.小芳认为,人体缺乏某些元素,会得不同疾病B.小宝搜集资料发现,生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。如C.小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用碘——抗癌之星硒——智力之星氟——龋齿克星D.小红搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素对人的大脑和神经系统将造成损害,为此她提出下列建议:参考答案：BA项应为:缺铁——会引起贫血;缺钙——会得佝偻病;缺碘——会引起甲状腺肿大。C项应为:碘——智力之星;硒——抗癌之星。D项应为:使用铝锅——加醋后不能长时间炖煮。14.．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

下列说法不正确的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应

D．lmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应参考答案：C略15.1mol下列物质：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃烧需要O2由多到少的顺序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：

，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：

。参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e