2020届江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题

．高考模拟考试试题．江苏省2021年通高中学业水选择考适应测试注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷6页满为100分考试时间为75钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。答题前请务必将自己的姓名、准考证号用毫黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。请认真对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。作答选题，必须用铅将题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其『案作答非选择题，必须用0.5米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。如需作，必须用2B铅绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5KCrCu64I一、单项选择题：共题每题3分共39分。每题只有一个选项最符合题意。防大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法应提倡的()开发使用清洁能源C.积鼓励植树造

田间焚烧秸秆养低碳生活习『案』B『详解A开使用清能源可以减少化石能源的使用从而防治大气污染应提倡，A不合题意；B田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡符合题意；C．量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡不符合题意；D．成碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡D不合题意；『案』选B。1

42444332323高考模拟考试试题42444332323高温2.“中国芯的要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl硅的制备。下列有关说法正确的()

Si(s)+4HCl(g)可用于纯SiCl为性分子C.单硅为分子晶

HCl的子式为Si原的结构示意图为『案』B『详解ASiCl和CH的空间构型一样，都是正四面体构型，结构称，为非极性分子，A错；B．的子式为，正；C．晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体错；D．Si原的结构示意为

，错；故选盐生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的()有化，可用于消毒杀菌有还原性，可用于漂白纸浆C.易溶于水，可用于工业电解制备NaHCO受易分解，可用于制抗酸药物『案』A『详解A氧化性，可用于消毒杀消毒杀菌就是利了的氧化性，A正；B漂白纸浆是利用的白B错；C．业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关错；D．可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO，与NaHCO受易分解无关，D错；故选A。2

223423333333332234222223222高考模拟考试试223423333333332234222223222氨一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N(g)ΔHkJ/mol室加热NHCl和固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的()NH的空间构型为平面三角形C.的溶液不导电

NH与HO能成分子间氢键氨化氧化制硝酸是利用了NH的化性『案』B『详解ANH的孤电子对数为，价层电子对数为，空间构型为三角锥，故A错；B．N和O的负性比较大，半径比较小，NH与H之存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正；C．溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根子和氢氧根离子，即可导电，故错误；D氨化氧化制硝酸NH中N元素的化合价为，硝酸中N元化合价5化合价升高，做还原剂，利用的是NH的原性，D错；故『答案』。氨一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N(g)2NH(g)H。验室用加热NHCl和固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的()反应的S反的Δ=(N-N)+3(H-H)-6(N-H)(E表键)C.反中每消耗H转电子的数目约等于23反在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H的衡转化率『案』C『详解A在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ΔS＜0，A不确；B反应的ΔH反物的键能总-生成物的键能总和E≡N)+3(H-H)-6(N-H)E表键能，B不确；C．合成氨反应N(g)2NH(g)，可建立如下关系式：N——3H—6e-，则反应中每消耗1molH转移电子的数目约等于2mol×6.02×1023mol，正；3

222223423333342131517113222223423333342131517113431D．成反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H的衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H的衡转化率，也就不能提高H的衡转化率，不确；故选。氨一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N(g)2NH(g)=-92.4kJ/mol。实验室用热Cl和固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH时，下列装置能达到相应实验目的的是()生成

干燥NHC.收NH

吸NH尾『案』B『详解A实室用加热NHCl和固混合物的方法制取少量氨气制取装置试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错；B碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正；C．气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错；D．气易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D误；故『答案』。Al、P、S、Cl是期表中的短周期族元素。下列有关说法正确的()元素Al在期表中位于第周ⅢA族元的单气态氢化物的化学式为PH

4C.第电离能：I(Al)<I(S)最价氧化物的水化物的酸性H<HClO『案』D『详解AAl为13号素，周期表中位于第3周期A，故A错；B．位第A，最低负价为-，所以简单气态氢化物的化学式为，B错误；C．的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能于相邻元素，即I(S)，故C错；4

344．．．232223344．．．23222323224D．金性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，所以酸性：HPO<H<HClO，正；综上所『案为D由铝工业废(主要含、、、等氧化)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是()控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取AlO与稀硫酸反应的离子方程式AlO=2Al

OC.滤中主要存在阳离子有H、、Ca2+Al3+聚硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用『案』C『详解A控适当反温度并不断搅拌可以加快反应速率充分反应有利于提高铁、铝浸取率，故A正；BAl与硫酸反应生成硫酸铝和水子方程式为AlO+6H+=2Al

O正；．双氧水会将亚铁离子氧化，以滤液中主要存在的阳离子没有

，而是Fe

，故错误；D聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体体面积较大有吸附作用，故D正确；综上所『案为C。利电解法将CO转化为CH的原理如图所示。下列说法正确的()电解过程中H+由极向b极区迁移5

-2-242242222-4222424222-422-2-242242222-4222424222-422243．．．电b反应为CO+8HCO-8e=CH+CO+2H3C.电过程中化学转化为电能电时Na溶浓度保持不变『答案』A『分析』通过电解法可知此电池为电解池，由a极生O可判断出极阳极，则为阴极。阳离子向阴极流动极反应为4OH

＝＋O电极b反应为CO＋+8e

＝＋＋2H。解时OH

比

更容易失去电子在阳极生成O，所以电解Na溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以SO溶液的浓度是增大的。『详解A由a极成O可判断出a为阳极阴极，阳离子向阴极流动。则H由极向区迁移正确，故A正确；B电极程式配平发生错误，电极b上应应为＋+8e

＝＋＋O，错；C．过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故错；D电时

比

2-4

更容易失去电子所以电解Na溶液的实质是电解水溶中的水发生消耗，所以Na溶液的浓度是增大的，故错；故选A。10.葡糖银镜反应实验如下：步骤：向试管中加入1mL2%AgNO溶，振荡边滴加氨，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤：再向试管中加入1mL葡萄糖溶液，振荡，在℃浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是)步骤观察到的白色沉淀为步2沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C.步中产生银镜说明葡萄具有还原性6

3232323244高考模拟3232323244右所示银的晶胞中有14个银原子『案』D『详解A．水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的A沉淀，因此步骤1中察到的白色沉淀为AgOHA确；B．AgOH与NH·H应生成Ag(NH)OH而溶解)OH属配合物B正；CAg(NH)OH和萄糖发生银镜反应生成，Ag元化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性正；D．均法可知图示银的晶胞中银原子个=8×

=4D错；『案』选D。11.奥布具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是)分子中的含氧官能团为羟基和羧基C.奥布宁不能使的CCl溶液褪色

分子中碳原子轨道杂化类型有奥布宁能发生消去反应『案』D『详解A奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基A不确；B昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有

杂化环己基烃基2

杂质苯环酯基、sp杂质(碳碳叁键，共3种类型B不正确；C．昔布宁分子中含有-，能使溴的CCl溶褪色C不正确；D奥布宁分子中的和-OH相的碳原子与环己基上的邻位碳子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应D正；故选D。7

23232322322323-232-sp3-2-223-232-sp322223232322322323-232-sp3-2-223-232-sp32223--2-2323224212.室下通过下列实验探究NaCO溶的性质。实验

实验操作和现象用pH试测定mol/LNa溶液的pH，测得pH约向mol/LNaCO溶液中加入过量0.2mol/L溶，产生白色沉淀向mol/LNaCO溶液中通入过量，得溶液约向mol/LNaCO溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观不到实验现象下列有关说法正确的()mol/LNaCO溶中存在(OH)=c(H+

(HCOc)3实2应静置后的上层清液中有c(Ca(COK(CaCO)C.实得到的溶液中有c(HCO(CO)33实反应的化学方程式为H+OH-=H『案』A『详解A0.1mol/L溶存在质子守恒：c-)=c(H

)+2(HCO(HCO)故3A正；B实验应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c

c(COK(CaCO，故B错；C．0.1mol/LNaCO溶中通入过量，生反应CO+COO=2NaHCO，HCO水程度大于电离程液显碱性但解和电离的部分还是少量以c)3＞c)故C错；Dmol/LNaCO溶中滴加几滴0.05mol/LHCl应的化学方式为CO+HCl=NaHCO，故D错；故『答案』A13.在氧碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应ⅠCO(g)=CHO(g)Δ=-164.78

22224224224422242442高考模拟考22224224224422242442反应ⅡCO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)H=41.2kJ/mol反应Ⅲ：(g)=CO(g)+CH(g)H=kJ/mol向恒压、密闭容器中通入mol和4mol，衡时CH的质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的()反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=

(CH)4(CO))2图曲线B表CO物质的量随温度的变化C.提CO转化为的转化率，需要研发在低区高效的催化剂CH(g)+HO(g)(g)的Δ=-205.9『案』C『详解A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K

(CH)c(HO)4(CO)c(H)2

，故A错；B反应物CO的量逐渐减小，故图中曲线A表CO的质的量变化曲线，由应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动CO的质的量增大，故曲线为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为的物质的量变化曲线，故B错；C．应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高转为的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，正确；D-(应Ⅱ反Ⅲ)得到目标反应，则CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)的ΔH=-『kJ/mol』，错；故『答案』

C。二、非选择题：共4题共61分9

324344263243442624426414.皮厂废水中含有一定量的氨以NH、NH形存在，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。沉淀：向酸性废水中加入适量Fe)

溶液，废水中的氨氮转化为NH(SO)(OH)沉淀。①该反应的离子方程式为。②废水中氨氮去除率随的化如-示当1.3<pH<1.8时氨氮去除随pH高而降低的原因___________________________________________氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约6加入NaClO溶进一步氧化处理。①NaClO将水中的氨氮转化为，反应的离子方程式______________________。②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于3℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因。③n(ClO-n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率影响如-2所。当-)/(氨氮>1.54后，总氮去除率下降的原因是。『答案』(1).

3O2

+

3

2SO2OFe24

+

pH有增，氢氧根离子浓度增大，不利于)(OH)沉淀生成，则氨氮去除率随pH升而降低

N

3H2H

或3HClON3ClO5H2

氧剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解

次酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降『详解』①酸性废水中，氨气或铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NHFe(SO)(OH)沉，该反应的离子方程式为10

4342622高考43426223O23

+2+6HOFe24

。②当时氢子浓度有所下降根子浓度增大NH(SO)沉淀溶解平衡的影响是：不利于沉淀生成，则氨氮去除率随升而降低。①氧化性，废水中的氨氮-价被氧化转化为N，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为

32NHNO

或3HClO

N3Cl2

O

。②当温度大于℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解。③当-)/(氨氮)>1.54后次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降。15.化物一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：(1)A→B的应类型___________的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。(3)C反的条件X是___________。(4)F有手性碳原子的数目。设计以

和

为原料制备

的合成路线无机试剂和机溶剂任用，合成路线示例见本题题)。_____________________________________11

23322高考模拟考试试题23322『案』取反应

碱(或NaOH)1『分析』由A()与

在K、热条件下发生取代反应生成B()加热发生结构异构化生成C()；C在碱性条件下与CHI

发生取代反应生成D(；D与

在在的环境中发生反应生成E()与在热条件下反应生成F()『详解』A(

)→B(

)，是A与

发生取代生成，反应类型为取代反应答』：取代反应；的种同分异构体同时满足下列条件①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬液反应生成砖红沉淀②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1”，则该有机物分子内含有苯环分内的个氢原子按44分应含有2个-，且位于苯环的对位则该同分异体的结构简式为：答案为：；12

33342224242高考模拟考试试题33342224242C(

)→D(

)，是-OH与CHI发取代，生-OCH和HI所以需要提供碱性条件利反应的向进行应条件X碱(或NaOH)答案为(；(4)F子子，数目为答』为：1；

中，含有的手性碳原子为“所位置的碳原以

和

为原料制备，题给流程中可以看出，需发生的转化，由此看出，需将转化为，而得出合成路线为：。『案』为：。『点睛』合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤。16.以刷路板的碱性蚀刻废(主要成分『)

Cl)或焙烧过的铜精炼炉主要成分为、SiO少量O为原料均能制备CuSO5HO晶。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶加到图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到uO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到5HO晶。13

424224222222242342424224222222242342324222444424①写出用蚀刻废液制备反的化学方程式：。②检验CuO固是否洗净的实验操作。③装置图中装置X作用是。以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSOO晶时，请补充完整相应的实验方：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣___________________加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO5H晶。已知：①该实验中pH=3.2时

完全沉淀；pH=4.7时，开沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0mol−H、mol−1、mol−1NaOH通过下列方法测定产品纯度：准确称取CuSO样，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀HSO酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000molL−1NaS标溶液滴定至终点，消耗Na的液19.80mL。测定过程中发生下列反应：=2CuI↓+I

SO

+IO

算CuSO5HO样的纯度写出计算过程：。『答案』)』Cl＋

Δ

CuO＋＋4NH＋H取最后一次洗涤液少量于试管向管加硝酸酸化的硝酸银无沉淀则洗涤干净若沉淀则未洗净

防吸

加入适量1.0∙L1

HSO溶解，逐滴加入∙L−NaOH调溶液在～4.7之，滤，将滤液

根关系式·5HONaS，样品中CuSO物的量为molL−1

×0.0198L=0.00198mol则CuSO样的纯度的纯度

=

0.00198mol250g

100%99%『分析』蚀刻废液和稍过量的NaOH溶加入到三颈瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO晶，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调节溶H值，滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO5H晶。『详解(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶加到如图所示验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO·5H晶。14

342323342244224422424342323342244224422424422244-2-2-232-32-2-2-①蚀刻废液和NaOH溶反应生成CuO，其反应的化学方程)』＋2NaOH

Δ

CuO＋4NH＋HO故『答案』为Cu(NH)』＋

Δ

CuO＋＋H。②检验CuO固是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl

，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中向管中加酸酸化的硝酸银无沉淀则洗涤干净若有沉淀则未洗净；故答』为取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。③三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X的用是防倒吸；故『答案』：防倒吸。以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSOO晶时，取一定量焙烧过的铜精炼渣，加入适量1.0−1H溶加mol−NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到5H晶；『案』：加入适量∙L−

H溶加∙L−

NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之，过滤，将滤液。根据题意得到关系式～，样品中物的量为0.1000molL−×0.0198L=0.00198mol，则CuSO·5HO样的度的纯度=

0.00198mol250g

100%99%

答』根关系式CuSO5HO～NaS，样品中CuSO物的量为molL−1

×0.0198L=0.00198mol则CuSO样的纯度的纯度

=

0.00198mol250g

100%99%

。17.水中CrO、HCrO和是毒性的重金属离子，可用Cr()表示。常用的4处理方法是将Cr(Ⅵ)原为低毒性的Cr3或。在一定的溶液中、可与CrO反生成Cr(OH)和质硫。水溶液中2能与单质硫反应生成，能原Cr()n①在的水溶液中CrO与HS

反应的离子方程式为_________________________15

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