2020届广东省惠州市高三第二次(10月)调研考试化学试题

222322222222232222222广东省惠市2020届高三第二次（10月）调研考试相对原子质量：H:1C:12N:14K:39中国丝有五千年的历史和文化。古代染坊常用某碱剂来精炼丝绸，该碱剂的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种碱剂可能是）明矾

漂白粉

C.草灰

熟灰『案』C『解』由意知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，所以应为强碱弱酸盐，明矾为强酸弱碱盐；熟石灰是碱，漂白粉为强碱弱酸盐灰碳酸钾为强碱弱酸盐，漂白粉为强氧化性漂白，故正。答案为C下列说正确的是（）为非金属的酸性化物，其不能与任何酸发生化学反应能使品红溶液、溴水褪色，分别说明具有强氧化性、还原性C.将AlCl溶和Al(SO)

溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为AlO反物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应『案』D『解』ASiO为非金属的酸性氧化物，但可与HF发化学反应，故A错；B、SO能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水色表现还原性，故B错；C、硫酸为难挥发性酸，将Al)

溶液蒸干灼烧，仍为Al)

，故C错；D一化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能和生成物具有的总能量相对大小，与反应途径无关，故D正确；答案为D『睛』能溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是还原性。下列关2－环己基丙－苯基丙法正确的）二者均为芳香烃C.二均可发生加反应和氧化反应『案』C

－苯基丙烯分子所有碳原子一定共平面2苯基丙烯的一氯代产物只有3种『解』A、

结构中不含苯环，不是芳香烃，故A误；1

是2AA24A223A242A高中化学月是2AA24A223A242AB、－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错；C、者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正；D、2苯基丙烯分子中含有种效氢原子，则其一氯代产物有，故D错；答案为C『睛』芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。下药品和装置合理且能完成相应实验的是（）喷泉实验C.制氢氧化亚铁

实验室制取并收集氨气验苯中否碳碳双键『案』D『析』ANO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验A错误B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜B错C、具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，误D通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键D正。答案选D。设为伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）标准状况下四化碳中含有共价键总为0.4N和NO的混合气体中，含有的氮原子数为1NC.的酸含有分数为N

A一条件下，将与1molO充反应，得到SO的子数为『案』B『解』A、标准状下四化碳是液体，无法计算，故A错；B、和NO的合气体中，用极限思维方法，假设全部NO物质的量为m46gM46g

=1mol

，氮原子物质的量为，氮原子数目为1N，假设全部2

2A223A243高中化学月/段考试2A223A243NO物的量为

m46g=M92g

，氮原子物质的量为1mol氮原子数目为，正；C、HCl强电解质，则1L1.0mol/L的酸中没有HCl分，故错；D、2molSO与1molO充反应，反应是可逆反应，因此不可能100%部转化完，所以得到的分子数小于2N，故D错；答案为B『睛记住标准状况下非气态的物质要有O、、乙醇、氯(CHCl、烷、苯HF等元素周表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是（）a与d的金属性较d原半径大小C.可形成两种氢物、c、最高价氧化物对应水化物之间均可反应『案』B『析』根据图示可知aOb为Na，c为Ald为P，为Cl。『解A根据同周期，从左到右非金属性增加，得到，据同主族，从上到下非金属性减弱，得到，所以非金属性比较O>，故A正；B根据层多径大，核多径同电子层结)原子半径大小Na>Al>P>Cl>O，故误；C、O可形两种氢化物，水和过氧化氢，故正；D、、AlCl的高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水氧化铝3

1w121wwwww211wwww2高中化学月1w121wwwww211wwww2和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故D正；答案为B下图是同温(、)溶液中水的电离常数K变曲线，有关说法正确的是（）图中温度TT温下＝6的液有弱酸性C.两曲线中四个K间关系：＞A＝D、两水的电离均被抑制，而K相『案』C『解』AB点K1012

，A点K=

，温度越高K越大，所以温度T<，故A错；B、T温下＝的溶液呈中性，故B错误；C、线上的点K都等，温度越高K越，所以两条曲线中四个点K间关系B＞A＝＝，故C正；D、E、两K相等，水的电离可能被抑制，也可能被促进，D误；答案为C『睛』等温曲线，曲线上的点离子积常数都相等，不在同一曲线上的，离子积常数肯定不同，加酸、加碱、加要水解的盐，都只能在这条曲线上移动。高铁酸K）有高效的消作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原制备高铁酸钾的流程如下：资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如：4

n3222424244234222223342242n32224242442342222233422422422M(OH)Fe(OH)Ni(OH)

开始沉淀

沉淀完全高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具性致。步骤③反应的离子方程式____________________________________。步骤④不能引入新杂质，调节pH所的某种氧化物的化学式，节的范围是_。步骤⑤发生反应的离子方程式。该流程中可循环利用的物质是（化学式步骤⑥中Na得到粗K的理可能是。测定产品纯度：将wg产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol·L

1

(NH

))

溶液滴定至终点，消耗滴定液V。有关滴定反应有：Cr(OH)-＋＋

Fe(OH)·3H＋CrO2-

+OHCrO

＋

O

＋OO＋

＋14H2Cr3+

＋

＋O该粗产品中K的度为___________（含w、c、的数式表示滴管没有用待装液润洗，则测得结_（偏高”偏或无响『案』(1).强化性

2Fe

＝2Fe+2Cl

FeO

≦＜(5).3ClO＝

2FeO2

+(6).NaOH(7).KFeO的解比Na的饱和KOH更多Na晶

％偏『解』⑴铁酸钾中铁化合价处于最高价，具有高效消毒特性主要是因其具有强氧化性所致，故答案为强氧化性；⑵步骤③反应的离子方程式是2Fe2+

2Fe

+2Cl

，故答案为2+

+Cl=2Fe

；5

2233423422242422424423422242233423422242422424423422242⑶步骤④不能引入新杂质，需要保留铁离子到氢氧化铁，而溶液中的镍离子，因此调节p所用的某种氧化物的化学式是FeO，其余氢离子反应来调节，要让铁离子全部解完，而镍离子不能水解沉淀所调的范围是2.94≤pH＜7.60故答案为FeO2.94≤pH＜7.60；⑷步骤⑤是氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应，因此发生反应的离子方程式是+4OH=2FeO+3Cl

+5HO故答案为+

=2FeO2

+5H；⑸该流程中高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠可循环利用的物质是氢氧化钠，故答案为；⑹步骤⑥中K的溶解度小于的溶解度和KOH更晶体，故答案为K的解度比Na的，加饱和，析出更多Na晶；⑺根据三个方程分析Cr(OH)＋FeO2

＋O

Fe(OH)·3H＋CrO

+OHCrO

＋

HO

＋6Fe2+

＋14H2Cr3+

＋

＋O根据反应得出以下关系：1mol3mol=cmolcVx=mol3=

c

-3

mol-133cVwg

该粗产品中K的度为

V5w

滴定管没有用待装液润洗耗(NH)Fe(SO)6

2222222222222222222222242222232222424溶液体积偏高，测得结果偏高，故答案为

5w

；偏高。『点睛』调溶液中的pH值除掉杂质不直接加碱，那样会引入新的杂质。连二亚酸钠NaO称为保险粉NaSO易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：小组制备并探究其性质。Ⅰ．制备NaS（加热等辅助仪器略去）

。某科研（1）NaS中元素的化合价。（2连接好装置后，检查其气密性良好的操作。（3添加药品、再次连接好装置：①第一步，将A中成的气体通往B中行反应，在装生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为_；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反应生成S，该步反应的离子方程式为_____________________________________________________。第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体，却至20，便有晶体析出。③第四步，将第三步所得混合物________（填操作名称________(填写“水或乙”)洗涤，得到纯净的NaO晶。（4装置C的用是。Ⅱ．探究NaS的定性（5隔绝空气加热S固完全分解得到固体产物NaNaO和，科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有NaSO。设计实验证明该分解产物中含有Na。实验方案是7

2342222222424224222222222423422222224242242222222224222222222223224_____________________________________________________________________________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸BaCl溶液、AgNO溶液KMnO溶）『案』(1).+3(2).关闭分液漏斗的旋塞将C装的导管插入烧杯中的水面下热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好

2SO＝

+-

Zn(OH)(5).过

乙

吸收，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的将物氧化

取量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清(或过滤，取滤液，滴加BaCl溶液，若出现沉淀则说明含有SO杂『解』⑴根据化合价分析，钠+价，O为价Na中元素的化合价为+3价故答案+3；⑵连接好装置后，检查其气密性良好的操作是关闭分液漏斗的旋塞，将C装的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好，故答案为关闭分液漏斗的旋塞，将装的管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好；⑶添加药品、再次连接好装置：①第一步，将A中成的气体通往B中行反应，在装生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为+O，答案为2SOZn；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反应生成S，主要是发生复分解反应生成沉淀，该步反应的离子方程式为+2OH

Zn(OH)，故答案为Zn

+2OH

Zn(OH)；第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体，却至20，便有晶体析出。③第四步，由于有NaSO晶析出，因此将第三步所得混合物经过滤、由于NS易于水，不能用水洗涤，只能用乙醇洗涤，得到纯净的晶，故答案为过滤；乙；⑷由于反应中二氧化硫不能完全反应此装置的用吸收防污染空隔离空气，防止空气中的将物氧化，故答案为吸收，止污染空气；隔离空气，防止空气中的O将物氧化；⑸隔绝空气加热NaO固完全分解得到固体产物NaNaO和，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有NaSO。设计实验证明该分解产物中8

2422224244224242422222222242222442222高中化2422224244224242422222222242222442222含有SO。将亚硫酸钠溶液全部盐酸反应，将得到的溶液再加入氯化钡反应，实验方案是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清或滤，取滤，滴加BaCl溶液，若出现沉淀则说明含有NaSO杂质，故答案为取少量产溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液或过滤，取滤)，滴加溶，若出现沉淀则说明含有Na杂。10.CO和CH是种重要的温室气体，通过CH和CO反制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1250℃，以镍合金为催化剂，向L容中通入molmolCH，生如下反应：(g)CH

2CO(g)＋。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质

4

CO

2

CO

H

2体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4①此温度下该反应平常数K=__________②已知(g)＋(g)(g)＋2HO(g)HkJ·mol1的＋H(g)＝CO＋H(g)＋O(g)2CO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ·moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=1反应(g)＋(g)

2CO(g)H=_____________kJ·mol1（2以二氧化钛表面覆盖CuAl为化剂，可以将CO和CH直转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________________________②为了提高该反应中CH的化率，可以采取的措施。（3LiONa、MgO均能吸收CO；①如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的_可在具有强氧化性的物质中寻找9

22444222324422222224422242244422232442222222442224222222可在碱氧化物中寻找c.在AⅡA族素形成的氧物中寻找②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO与Li接触后生成Li衡后加热至700反应逆向进行出LiSiO再生，说明该原理的化学方程式___________________________________________（4高温电解技术能高效实现下列反应O转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO+H+O其将释放的COCO在极a放的电极反应式_『案』(2).温超过250℃时，催化剂的催化效率降低

增大反应压强或增大的浓度CO-=CO+O2-『解』(1)立三步走思维：

(6).+LiSiO

LiLi6-x+6-x+2x+2xx=4

=0.1①此温度下该反应的平衡常数

K=

8())42244

2

故答案为64②已知：①CH(g)2O(g)CO(g)＋2HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=890.3kJ·mol②HO(g)＝(g)H(g)

H=+2.8mol10

22242242442222224442223232424222422424422222244422232324244224422222222③＋O＝(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=566.0kJ·将①＋×2-

③×2，反应CO(g)＋CH

2CO(g)(g)H=+247.3kJ·mol1故答案+247.3；⑵以二氧化钛表面覆盖CuAlO为化剂，可以将和CH直转化成乙酸。①250300℃时，根据图信息知道高于250℃时，催化剂的催化效率降，因此温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为温度超过℃时，催化剂的催化效率降低；②为了提高该反应中CH的化率，可以采取的措施是增大压强或者增加二氧化碳的浓度，故答案为增大反应压强或增大CO的浓度；⑶Li、NaO、MgO均吸收CO；①选项，可在具有强氧化性的物中寻找，强氧化性的物质不与二氧化碳反应，故a不理；项，碱性氧化物与二氧化碳反应，故理；c选，可在A、ⅡA元素形成的氧化物主要是碱性氧化物，与二氧化碳反应，故合理；综上所述，答案为a②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO与Li接触后生成Li根据质量守恒另中生成物为LiSiO平后加热至700℃，反应逆向进行，放出COLiSiO再，说明该原理的化学方程式是COLiSiOLi+LiSiO，故答案为LiSiO

LiCOLiSiO；⑷根据分析在极a放变为，化合价降低，得到电子，因此其电极反应式是CO+

=CO+O2

，故答案为+2e=CO+O2

。元X的态原子中的电子共有7个级，且最外层电子数为，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2HO═XCl2CO·2H11

22222A222222高中化学月/22222A222222（1）X基原子的电子排布式__________________．（2）C、、O三原子的电负性由到小的顺序_．（3）XCl2CO·2H一种配合物，其结构如图示：①与互为等电子体的分子．②该配合物中氯原子的杂化方式__________③在XCl•2H每X原子能与其他原子形成个配位键在中用“标出相应的配位键_____________．（4阿伏加德罗常数的测定有多种方法X射衍射法就是其中的一种。通过对晶的X射衍射图象的分析，可以得出的胞如图所，则距离每个X+近的Cl个数为____________,若X原的半径为pm，晶体的密度为ρg/cm3

，试通过计算阿伏加德罗常数N=___________________(列算式表)『案』1s2s22p6

3s2

63d10

1『Ar10

1

＞＞H(3).N

sp3(6).4(7).

NA

）-10『析』元素X的态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电层，且最外层电子数为1X原的内层轨道全部排满电子说明轨道排满，即为Ar』3d4s1。『解』⑴X为Cu基态原子的电子排布式为1s22

2

3p6

3d10

4s

或Ar』3d10

4s1

，故答案

1s2

2s2

6

3s2

6

4s1

或『Ar』3d10

4s1

；⑵同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O，非金属性越强，电负性越强所以CH，OC，故答案为O＞＞；⑶XCl2CO·2H是种配合物，①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO互等电子体的分子是，故答案为N；12

22241212高中化学月/段考试题222412