山西省临汾市天坛中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

山西省临汾市天坛中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是

(

)A．PH3是非极性分子B．PH3是一种强氧化剂C．PH3中有未成键电子对

D．PH3分子中P—H键是非极性键参考答案：C略2.下列反应属于取代反应的是：A．乙炔→乙烯

B.乙醛→乙酸

C.乙醛→乙醇

D.乙醇→溴乙烷参考答案：D3.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．BaSO4

B．碳酸钠

C．HCl

D．KOH参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略5.，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：A.

B.C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD6.下列分离提纯方法不正确的是A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水常用蒸馏法

D．分离苯和四氯化碳可用分液法参考答案：D略7.下列说法中不正确的是（

）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25oC，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应8.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（

）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液A．①④⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②③参考答案：B试题分析：测定淀粉的水解程度，需要检验水解产物葡萄糖的存在和淀粉的存在，检验葡萄糖需要利用其醛基的性质，在碱性条件下，所以可以用氢氧化钠溶液和银氨溶液或氢氧化钠和新制的氢氧化铜溶液，检验淀粉用碘水，所以可以是①②④或①③④。故答案B。9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：A略10.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略11.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略12.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B略13.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（

）A甲烷

B氨气

C甲醛

D二氧化硫参考答案：C14.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)参考答案：A15.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2

B、3

C、4

D、6参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________________________；应该测定的实验数据是_________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾

B．硫酸锰C．氯化锰

D．水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨?参考答案：碳酸钙：M=3.125t

硫酸钙

M=4.25t略18.已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。参考答案：SO2

+

O2

2SO3平衡浓度（mol·L-1）0.1

0.05