山西省临汾市同盛中学高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市同盛中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

)

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl2参考答案：B2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O参考答案：A略3.已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是(

)A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行参考答案：D【详解】A.该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。4.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4参考答案：B5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→

D．Al3＋→Al(OH)3参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。6.下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是黄绿色有毒气体；B．次氯酸有漂白性；C．氯气能将变价金属氧化为最高价态；D．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点．7.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略8.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点参考答案：CA.SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。9.对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是()A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：D解析：NaBr中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。10.对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是

（

）

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极反应式为Zn-2e-==Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。12.下列反应一定不会产生气体的是（

）（A）盐与碱的反应

（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应

（D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略13.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火，可以用水浇灭参考答案：D【详解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。14.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

()A．混合气体的压强

B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量参考答案：B15.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期

元素性质递变规律．（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④实验现象（填A～D）

（3）写出实验①和④对应化学方程式实验①

，实验④

．（4）实验结论：

．参考答案：（1）金属；（2）实验内容①②③④实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论．【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．故答案为：实验内容①②③④实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL该溶液，配成浓度为0.2mol?L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中阴阳离子的总物质的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12mol

(2)溶液的体积V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6mol·L-1(3)设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为

C1

、V1、C2

、V2则C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀释后溶液的体积为160mL略18.标准状况下丙烷和