山西省临汾市华杰学校2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市华杰学校2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略2.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A4.下列反应中，SO2被还原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO参考答案：C略5.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A.Y的氧化物是离子化合物B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。

7.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（

）A.＋6

B.＋3 C.＋2

D.0参考答案：C略8.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10mL

H2O

B、0.8mol

H2SO4

C、54gAl

D、100gCaCO3参考答案：D略9.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如右表。据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A+B

2C

D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s）

参考答案：D略10.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是

A、2NaZ+W2===2NaW+Z2

B、2NaX+Z2===2NaZ+X2

C、2NaY+W2===2NaW+Y2

D、2NaZ+X2===2NaX+Z2参考答案：D略11.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是

（

）A.都能与氧气反应 B.都易溶于水C.都能与碱溶液反应 D.都是电解质参考答案：A【详解】A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案选A。12.下列说法正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．FeO俗称铁红C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色参考答案：DA．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；故选D。13.一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩参考答案：B14.在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()A．35.5∶108

B．1∶2

C．108∶35.5

D．8∶1参考答案：D略15.下列化学用语的表达正确的是（）A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：1720ClD．S2﹣的结构示意图：参考答案：A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式．【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B．光导纤维主要成分二氧化硅；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D．硫离子的质子数为16．【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正确；B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C错误；D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液参考答案：(1)引流

搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅

(2)蒸馏烧瓶

从下管进上管出

检查是否漏水

打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔

(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2

静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽

除去过量的Ba2+

HNO3

(4)A

蒸馏

C

碎瓷片

B【分析】（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。（2）装置C中①名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO32-，试剂④可以是HNO3。答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。答案为：A；蒸馏；C；碎瓷片；B。【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置

；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式

；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：

；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为

；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式

。参考答案：略18.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

；小苏打在日常生活中的用途之一是

。（