山西省临汾市华望中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市华望中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2参考答案：A2.下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略3.（2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

A．AB．BC．CD．D参考答案：B

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B．根据CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，结合浓度对平衡移动的影响分析；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B．碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压

下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4，

期中正确的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：D略5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略6.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。考点：考查离子共存问题7.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

的强C.元素X

的氢化物与Q

的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q

四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。8.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．【解答】解：A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；B．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体．9.下列叙述正确的是 （

）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。10.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.的结构示意图：C.次氯酸的结构式：D.NaHCO3的电离方程式：参考答案：C略11.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略12.下列说法不正确的是

A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：D略13.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。14.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－参考答案：C略15.能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的化学反应是

A．NaOH溶液和醋酸的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应

D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：

___________________________________________________________________________（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。（4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。参考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸雾水雾(2分)(4)溴的红棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为0.2mol。阳离子Na+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子OH-

CO32-

Cl-

NO3-

SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请判断：（1）原溶液中含有的阳离子是：

；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：

；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：(1)

Fe2+、Mg2+

（2分）；(2)

3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）；(3)

24

g。（2分）略18.（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②