2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷02(广东省专用)

222222高化下期中试（考试时间75分试满分：100分考试范围：2019人教版必修第、可能用到的相对原子质量：H-1N-14Al-27一选题本题括16小题共分，—10小题2分共20分11每题4，共24分。在小列的个项，有个正的．下列反应不属于氮的固定的()A工业上用氮气和氢气合成氨气C．科植物根瘤菌将氮气转化为氨

B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮D．电，氮气与氧气反应生成NO【答案】B【解析】A．工业上用氮气和氢气合成氨气，是由氮气转化为氮的合物氨，属于氮的固定，故A不选；B．氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B选；C．科植物根瘤菌将氮气转化为氨，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故不选；D．氮与氧气反应生成NO是由氮气转化为氮的化合物NO，属于氮的定，故D不。．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的)A硫粉在空气中燃烧C．与氧气反应

B硝酸中加入铜片D．酸加入锌粒【答案】A【解析】A．硫粉在空气中燃烧只能生成二氧化硫，与反应物的用或浓度无关，故A选B．和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成NO，果是稀硝酸，生成NO，与反应物浓度有关系，故B不选；C．与少量氧气反应生成一氧化碳，过量生成二氧化碳，与反应物的用量有关，故C选；D．Zn和硫酸反应生成，稀硫酸反应生成H，以与反应物的浓度有关，故D不选。．下列物质间不能通过化合反应实现的()A

NH3

3

B

H2

3C．

H22

4

D．

【答案】B【解析】A．氨气、二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢铵，故A不合题意；B．氧化硅不能通过化合反应生成硅酸，故B符题意；

2222332222222223322222233243C．氧化硫与双氧水发生化合反应生成硫酸，故不符合题意；D．氯铁与铁粉发生化合反应生成氯化亚铁，故D不符合题意。．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列法错误的()A“车中幸有司南柄，试与迷途指大中“南柄的要成分为

Fe23B．地天赐硝磺”提到了黑火药的主要成分C．用泥刻……烧令坚所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D．寒浸楮舂夜所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化【答案】A【解析】A．磁铁的主要成分为

34

，A项误；B．火药的主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭B项正确；C．瓷属于硅酸盐材料C项正确；D．造术过程中涉及漂白，发生了化学变化D项确。半导体工业中一句行话从滩到用”即由SiO制取取过程中不涉及的化学反应()A+2C

B．SiOO

C．

SiHCl+H

D．SiHCl+H

Si+3HCl【答案】B【解析A制Si用焦炭还原SiO制粗硅生反应的化学方程式为SiO+2C

；A不合题意；B．SiO+H是的质，制取、提纯过程中不涉及该反应B错符合题意；C．D．

SiHCl+H用以提纯硅不符合题意；Si+3HCl用提纯硅，制取、提纯过程中涉及该反应不合题意。．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应系的是AN性质稳定，可用于制取氨气B．Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C．NH具还原性，可用作制冷剂

32433323243332D．HNO具有强氧化性，可用于制备硝酸铵【答案】B【解析】A．N可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性稳定A错；B．Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈B确；C．NH易化，用作制冷剂，和还原性无关C错误；D．HNO与发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧性无关D错误。．下列属于吸热反应的()A氢气在氯气中燃烧

B铝热反应C．

和Cl固反应4

D．酸氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】A．氢气在氯气中燃烧是放热反应A项误；B．热反应属于放热反应B错误；C．

和Cl固反应，属于吸热反应，C项正确；4D．硝与氢氧化钠反应为中和反应是放热反应D错误。．在反应中，表示该反应速率最快的)Av(A)=0.3C．

Bv(B)=0.5D．v(D)=2.0mol/(L·s)【答案】D【解析】将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为反应速率来比较A．=4=4×0.3mol−1

∙s

=1.2mol−1B．υ(D)υ(B)=mol

∙s

=1.0mol−1Cυ(D)=

4υ(C)×0.83mol−1∙s

≈1.07mol−1

；．υ(D)=2.0−1∙s−1

；因此D项中速率最快，故D符合题意。．为了减轻酸雨的危害，我国研发海法气脱硫含)工艺，海法烟气硫工全过程海水的变大致趋势如图所示。图中最低硫的主要存在形式()

3232422222232324222222222322A

2

B

C．

D．SO【答案】D【解析】由图可知，第一步为海水喷淋，洗脱烟气中的二氧化硫SO与水反应生成亚硫酸，第步为将洗过烟气的海水与氧气充分接触，亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子，图中最低点时溶液p值小，溶液的酸性最强，则最低点硫的主要存在形式是硫酸，答案选。．照反应Br+H的量对反应历程的示意图，列叙述中正确的()A正反应为吸热反应B．入催化剂，该化学反应的放热量变多C．应物总能量高于生成物总能量D．升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】A．根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，即该反为吸热反应，故A正；B．据A选，该反应为吸热反应，故B错；C．据图像，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．升温度，无论正反应速率还是逆反应速率都增大，故D错。11被称之软电池的纸质电池总反应为Zn+2MnO+H。列说法正确的是A该电池中作极发生还原反应B．电池反应中MnO起化作用C．电池工作时电子由MnO经线流向D．该池正极反应式为MnO+HO=MnOOH+OH-【答案】D【解析A该电池中锌元素化合价由变为价锌电子作负极发氧化反应故A项误；B．原电池中，锰元素化合价+4价为价，化合价低，发生还原反应，故B项误C．电池工作时，电子从负极Zn沿线流向，故C错误；D．正上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为M＋＋O=MnOOHOH

，故D项确。．于反应+HO+CO，列判断正确的是)

23222232222223222232222322222232223223A用HCl和CaCl表的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．能用的度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C．HO和CO表的化学反应速率相同D．用位时间内CaCl浓的减少来表示其化学反应速率【答案】A【解析】A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一间内各物质的浓度变化之比，用H和表示的反应速率数据不同，但表示的意也相同，故A合题意；B．CaCO是固体HO为液体也不能用来表示化学反应速率，故

不符合题意；C．O为液，不能用来表示化学反应速率，故C不合题意；D化反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示是生成物不用它的浓度的减少来表示，则可用单位时间内浓的增加表示其反应速率，故D不符合题。．定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应N(g)(g)，下列法能表明该反应已达化学平衡状态的是)Av(N)=v(H)C．、、NH在器中共存

B．N、H、NH的浓度相等D．、H、的浓度均不再变化【答案】D【解析】A．可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，不能为，未指明速率正逆视为同向的速率，不能说明达到平衡，故A不合题意；B．衡状态时各组分的浓度不变，但各组分的浓度相等不是平衡的特征，故不符合题意；C．应物和生成物共存是可逆反应的特征，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；D．化平衡状态的特征是各种物质的浓度和含量不再发生变化，故D符题意。．列实验能达到实验目的或得出正确结论的是实验将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温

实验目的或结论A

探究温度对双氧水分解速率的影响℃的水浴中氢氧化钙溶液分别滴入浓度相同的碳酸钠溶液与碳酸氢B

鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液钠溶液C

向某溶液中加入盐酸酸化的溶，生白色沉淀

该溶液中一定含有

O

2-

A22A223A3A2222222A223A322A22A223A3A2222222A223A322D

某样品焰色反应呈黄色

样品一定含钠盐【答案】A【解析】A．两组实验仅有温度不同，实验操作符合对实验目的的究A确；B．酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液都产生白色沉淀，不能鉴别，应加入氯化钙溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会B错；C．溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中也可能含有Ag

，误；D．焰反应呈黄色说明样品中含有钠元素，不一定是钠盐错。．N表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的()AN与量氧气充分反应，反应后体系中NO分数小于2NB．1molN与3molH反后含有NH分C．50mL8mol/L浓酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为D．标状况下SO中含有氧原子1.5N【答案】A【解析A28g的物质的量为，和足量氧气反应时先生NONO与氧气反应生成NO，根据元素守恒可知生成2molNO但NO中在平衡

N所反应后体系中分数小于，A正；B．气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以1N与3molH反后含有NH分数小于2N，错；C．硫酸与铜反应过程中会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量无法确定错；D．标下不气体，不能用22.4L/mol计其物质的量，错。．CO在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的()A的电子式为

2223223242222322324222322B．化剂可以降低该反应过程中的活化能C．催化循环中共产生了5种间粒子D．总应方程式为【答案】C

CO=HOCHOH223【解析】A．CO分子中C原与两个O原子分别共用两对电子，电子式为

，A项正确；B．化剂可以改变反应路径，降低反应过程中的活化能B项正确；C．流程可知，催化循环中产生了氢原子和5种碳离子等共6种间粒子C项误；D．由可知反应物为和H，终产物为OH和O总反应方程式为CO3HHOH23

，项确。二非择（大包小，分。．（14分某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下SO与O反后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO的熔点是16.8℃沸点是44.8℃。(1)装置A中应的化学方程式_。(2)导管的途______。(3)装置中SO的用______。(4)实验中为使有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作。(5)实验中发现气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为_______。(6)用a粉与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O一段时间，测得装置C中收集到的晶体g则实验中的化率_用、b的数式表。【答案】（1）

HSOSOHSO32422

（分（）平衡气压，以利于液体利流下分（3干燥气体，控制反应气体的体积比分）先加热催化剂，再滴加浓硫酸分（）

23242322322422324232232242332244444442Na变变成NaSO（分）装置A中浓H浓度太小（分）（6

80a

（2分【解析】装置A中利用浓硫酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，之后和氧气同时通入浓硫酸中进行干燥，混合的干燥气体在催化剂加热的条件下反应，生成的气态在装置C中行冷凝，生石灰吸收未反应的。(1)装置A中用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，化学方程式为HNaSOSO42

；(2)导管连了分液漏斗的上下段，可以平衡气压，以利于液体顺利流下；(3)浓硫酸可以干燥二氧化硫和氧气，同时通过观察气泡来判断气体流，控制反应气体的体积比；(4)为了提高二氧化硫的转化率，应先加入催化剂，使硬质玻璃管中温升高，再滴加浓硫酸，这样可以使混合气体接触到催化剂时就开始反应；变质变成装置A中的浓H浓太小都会导致反应速率减慢氧化硫体产生缓慢；(6)根据元素守恒可知molNaSO粉末理论上可以产生amolSO置收集到的晶体即本次实验中获得的，为

b80

，所以实验中SO的转化率为。80a（14）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因_______(3)实验室中现有Na，MgSOAgK四种溶液，可与上述实验中CuSO溶起似作用的是_(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施_______答种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响同设计了下实验将表中所给的混合溶液分别加入到个有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验A

BDEF混合溶液4molL

-1

H

2

/mL

V

1

V

2

V

3

V

4

V

5饱和溶/mL

0.5

2.5

V

6

HO/mL

V

7

V

8

V

9

V

10

26104444242424444244442426104444242424444244442444244424424156104①请完成此实验设计，其中：V=______V=_____，V。②该同学最后得出的结论为：当加入少量C溶时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入uSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原。【答案】（1）Zn+CuSO+Cu2）SO=ZnSO（）（2CuSO溶与Zn反应产生的与形、Zn原池，加快了氢气产生的速率2分（3（1分（4）升高反应温度（1分适当增加硫酸的度或把锌粒换为锌粉等）（5）30（分（1分（分②当加入一定量的CuSO后生成的单质Cu会积在Zn的面，降低了Zn与液的接触面积分）【解析】若研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验中除硫酸铜量不同之外，其他物质的量均应保持不变，则每组硫酸的量要保持相同，六组溶液的总体积也应该相同(1)用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液发生的反应锌先与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，再与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为=ZnSOZn+H=ZnSO答案为=ZnSOZn+H=ZnSO+H；(2)锌为活泼金属，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，铜锌在稀硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使化学反应速率加快答案为溶与Zn反产生的与形成原池加快了氢气产生的速率；SOMgSOSOK四种溶液中，只有硫酸银溶液能与锌发生置换反应，则硫酸银液能与硫酸铜溶液起相似作用稀酸溶液中形成银原电池使化学反应速率加快答案为SO；(4)由影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大等可知，要加快上述实验中气体产生的速率，可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度或把锌粒换为锌粉等；(5)①若研究的对H生速率的影响，则实验中除的不同之外，其他物质的量均相同，每组硫酸的量要保持相同，则=VVV，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可，溶液的总体积均为，则V=10，V=15故答案为；；15；②因为锌会先与硫酸铜反应直硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气酸量较多时应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：加入一定量的后生成的单质沉积在的面，降低了Zn与溶液的接触面积。．14分如图的各方框表示有关的一种反应物或生成某些物质已经略)其中X为溶于水的白色晶体，常温下ACD为无色气体A不燃C能湿润的红色石蕊试纸变蓝B常温下为无色液

23A3222223A2223A3222223A22体，F是红棕色气体。(1)写出下列各物质的化学式X：；：；：。(2)写出→D变的化学方程式；每生成molD转移的电子数_______。(3)写出F→G变的化学方程_______，在该反应中还原产物_______。填化学)【答案】（1）

HCO43

（2分

NO（）

HNO（2分（2）

2Na+2COCO2222

（分

N（2分（3）

3NO+HO=2HNO2

（分

NO（2分）【解析C能湿润的红色石蕊试纸变蓝C遇水显碱性并且为色气体，故C为NHA和D为色气体，并且A与氧化钠生成D，

2NaO+2COCO2223

，故A为CO，为O；+CO+H+B为H气氧气加催化剂生一氧化氮和水，322ΔΔ故ENO一氧化氮和氧气生成二氧化氮，故为NO；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，故为HNO3(1)根据分析可知X：

43

；F：NO；：HNO；(2)→D变的化学方程式O+2COCO2223N；

生1mol氧转移2mol电电数为(3)F→G化的化学方程式为

3NO+H2

，还原产物为NO20.（分H能慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H分反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。(1)定性分析：可以通过观察甲装置现象，而定性得出关于

和2+化效果的结论。有同学认为该实验不能比较

和

的催化效果，理由是。

222222222222222222222222(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的称_。实验时组装好装置乙，关闭A的塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的___。实验时以2min时为准，需要测量的数据是___其它可能影响实验的因素均已忽)(3)定量分析：利用丙装置探究对HO分的催化效果。将30mL5%H溶液一次性加入盛有粉末的烧瓶中，测得标准状况