山西省临汾市侯马平阳中学2021年高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市侯马平阳中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略2.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案：答案：D考点：了解官能团在化学反应中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应。解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。相关知识点归纳：1．根据结构能判断该物质的类别。（1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。（2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。（1）单官能团化合物：①卤代烃：能发生水解反应，卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。②醇类：能发生酯化反应，与活泼金属发生置换反应，羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，伯醇、仲醇可以发生氧化反应。③酚类：与碱发生中和反应，与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应。④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气（在催化剂作用下）发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应。⑤羧酸类：与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。⑥酯类：发生水解反应。（2）多官能团化合物：⑦羟基酸：能发生分子间的酯化反应成链状，也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状，例如：乳酸。⑧氨基酸：能发生分子间的缩合反应成链状，也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状，例如：甘氨酸。3．根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系（1）1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，二肽或多肽，对应的官能团有：卤素原子，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下：a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烃基，1摩一卤代烃只能与1摩NaOH反应，生成1摩醇和1摩卤化钠；“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。b.酚类：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水。c.羧酸类：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩水。d.酯类：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2摩NaOH反应。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与2摩NaOH反应。注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。（2）1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意：苯环不能发生与溴水的加成反应。②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代反应。（3）1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应）。4．能辨认该分子中有没有环存在，是几元环（构成环的原子数是几就是几元环，全部由碳原子形成的环是碳环），存在几个环，分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。5．注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Л键的6碳环（6碳环中含有一个圆圈的是苯环）是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳，注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳，注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式，从左至右书写与从右至左的区别，注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋参考答案：D略4.下列说法正确的是A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应参考答案：D试题分析：A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D．根据△G＝△H-T△S可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断5.．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略6.无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A解析：①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣离子被氧化生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故选：A．7.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b的最小值为A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B略8.是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一种核素参考答案：C略9.下列离子（或电极）方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L－1NaOH溶液：2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O参考答案：CD10.下列说法正确的是

（

）

A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A.一定存在SO32－离子

B.一定存在CO32－离子

C.一定存在Cl－离子

D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D13.下列叙述正确的是

（

）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略14.（2003·江苏、广东卷）26.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=

mol，y=

mol。平衡时，B的物质的量

（选填一个编号）。（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a<B<I>（乙）a>b

（丙）a=b

（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。参考答案：（1）（1－a）（2）3a（3）2

3－3a

丁若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；若3a<1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。略15.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.足量

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式

B的电子式

。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H

。F+J→B+C+I

。（3）写出题上：A+NaOH→D的离子方程式

。参考答案：略18.（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式

▲

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是

▲

。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

▲

、

▲

、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为

▲

。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是

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。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

▲

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

▲

。

参考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）

略19.合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是

，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气